Question

19．根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热．
（1）已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5  kJ•mol^-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1；相同状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
（2）已知反应：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₂
$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）的反应焓变为6△H₁+2△H₂-4△H₃ （用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．

Answer 1

分析 （1）利用盖斯定律及已知热化学方程式写出目标反应的热化学方程式；物质的能量越低，越稳定，据此判断白磷和红磷的稳定性；
（2）根据盖斯定律，①×6+2×②-4×③可得热化学方程式4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g），据此计算出该反应的焓变．

解答 解：（1）P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1 ①
P（红磷，s）+5/4O₂（g）=1/4P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1 ②
据盖斯定律，①-②×4可得：P₄（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1，
从上面的热化学方程式可知，白磷转化为红磷是放热反应，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，
故答案为：P₄（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1；红磷；低；
（2）：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁
②N₂（g）+2O₂═2NO₂（g）△H₂
③$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H₃
利用上述三个反应，结合盖斯定律①×6+2×②-4×③得：4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=6△H₁+2△H₂-4△H₃，
故答案为：6△H₁+2△H₂-4△H₃ ．

点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确盖斯定律的含义及在热化学方程式计算中的应用方法．