题目内容
充分燃烧一定量丁烷时放出的热量xQ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（ ）
| A、16xQ | B、8xQ |
| C、4xQ | D、2xQ |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据CO2与KOH的反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出丁烷的物质的量，则可计算丁烷的燃烧热．
解答：
解：n（KOH）=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.25mol，
则n（C4H10）=
×n（CO2）=
mol，放出的热量为xQ，
所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16xQ，
故选A．
则n（C4H10）=
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 16 |
所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16xQ，
故选A．
点评：本题考查燃烧热的计算，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，根据生成二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+═2 Fe3++3H2O |
| B、NaHCO3溶液中滴加NaOH：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| C、氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| D、石灰石与盐酸反应制CO2：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H═-xkJ/mol．蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为（ ）
| 物质 | NH3（g） | O2（g） | NO（g） | H2O（g） |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列说法正确的是（ ）
| A、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| B、离子化合物中一定有离子键也可能有共价键 |
| C、氢键是一种特殊的化学键 |
| D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O |
| B、FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
| D、足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑ |
大量获得乙烯和丙烯的工业方法是（ ）
| A、石油分馏 | B、重油裂化 |
| C、重油裂解 | D、甲烷高温分解 |
I、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
溴被称为“海洋元素”．已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：