Question

19．在标准状况下将19.2g铜粉投入一定量浓HNO₃中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混和气体8.96L，则混和气体中NO的体积为（　　）

• A． 2240mL
• B． 1008mL
• C． 3360mL
• D． 448mL

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，混合气体的物质的量为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，结合电子守恒及原子守恒计算．

解答 解：n（Cu）═0.3mol，混合气体的物质的量为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
设n（NO）=xmol，n（NO₂）=ymol，则由电子守恒及原子守恒可知$\left\{\begin{array}{l}{0.3×2=3x+y}\\{x+y=0.4}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.3mol}\end{array}\right.$，所以混和气体中NO的体积为0.1×22.4×10^-3=2240mL，故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．