题目内容

3．某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，由此可得出结论是（　　）
A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：3
B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2
C．该有机物中必含氧元素
D．该有机物中可能不含氧元素

分析 因生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，则n（C）：n（H）=1：（1×2）=1：2，题干信息无法判断有机物分子中是否含有氧元素，以此解答该题．

解答 解：A．只根据生成产物为二氧化碳和水，无法判断该有机物中是否含有氧原子，故A错误；
B．生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，则n（C）：n（H）=1：（1×2）=1：2，故B正确；
C．该有机物充分燃烧生成二氧化碳和水，其分子中可能含有氧原子，故C错误；
D．题干信息无法确定该有机物分子中是否含有氧原子，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了有机物结构与性质、有机物分子式的确定，题目难度不大，注意明确常见有机物组成、结构与性质，明确确定有机物分子式的方法．

练习册系列答案
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13．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
★还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如表：
有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
（1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾          B．铁屑            C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．
14．某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表（实验方案与实验现象没对应）
实验现象
（A）
（B）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧
（C）剧烈反应，产生可燃性气体
（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失
（E）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
实验方案
1．用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞
2．钠与滴有酚酞的试液的冷水反应
3．镁带与2mol/L的盐酸反应
4．铝条与2mol/L的盐酸反应
5．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
请你帮助该同学完成实验报告：
（1）实验的目的验证第三周期金属元素的金属性的递变规律；
（2）实验内容：与实验方案1-5对应的实验现象依次为E、A、C、B、D（填：字母编号）；实验现象（A）为：钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红；
（3）实验结论同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．
11．下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（　　）
①            
②
③             
④
A．①②B．③④C．①④D．②③
18．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．CO2B．H2OC．NaOHD．H2SO4
8．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是除尽Mg2+、SO42-；怎样证明A已过量将溶液静置，取上层清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成则A已过量．反之则不足．
②加入过量 B  的目的是除尽过量的Ba2+．
③加热煮沸的目的是使HCl挥发．
（3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发．操作Ⅰ结束后，若需要沉淀，则还需洗涤．请简述该项操作的正确方法沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次．
15．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择坩埚仪器．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？否，为什么？改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去．
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）．
（4）操作③的目的是除去过量的Ba2+．
（5）操作④的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．
12．某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有A种．
A．1种      B．3种       C．4种       D．5种．
19．在标准状况下将19.2g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体8.96L，则混和气体中NO的体积为（　　）
A．2240mLB．1008mLC．3360mLD．448mL

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