题目内容

4．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO32-、SiO32-、SO42-等离子，取该溶液100mL进行如图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）．下列说法不正确的是
（　　）
A．原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42-
B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．原溶液一定存在K+、CO32-，可能存在NO3-
D．原溶液不存在NO3-时，c（K+）=0.8mol•L-1

分析 由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；加盐酸有气体生成，则该溶液中含有CO32-、SO32-中1种或2种，其浓度之和为$\frac{\frac{0.56L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Al3+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为：$\frac{\frac{2.4g}{60g/mol}}{0.1L}$=0.4mol/L；由流程Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答．

解答 解：由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；加盐酸有气体生成，则溶液中含有CO32-、SO32-中1种或2种，其浓度之和为$\frac{\frac{0.56L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Al3+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为：$\frac{\frac{2.4g}{60g/mol}}{0.1L}$=0.4mol/L；由流程Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在，
A．由以上分析得，原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42-，故A正确；
B．由以上分析得，实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B正确；
C．加盐酸有气体生成，则该溶液中含有CO32-、SO32-中1种或2种，其浓度之和为$\frac{\frac{0.56L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.25mol/L，则不能说明一定含CO32-，故C错误；
D．根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，若原溶液不存在NO3-时，故c（K+）=0.8mol•L-1，故D正确，
故选C．

点评 本题考查离子共存、离子检验等知识，难度中等，注意掌握离子反应反应条件及常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点．

练习册系列答案
相关题目
3．氮及其化合物有广泛应用，回答下列问题．
（1）氨气是一种重要的工业原料，工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H．该反应过程中的能量变化如图1所示（E1＞0，E2＞0）．

图中E1代表的意义是反应物的活化能．反应热△H的表达式为E1-E2 （用E1、E2表示）．
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图2所示：
①图3是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200-250℃．
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO）对应的脱氮率如图4所示，脱氮效果最佳的c（NO2）/c（NO）=1：1．已知生成11.2L N2（标况下）反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ/mol．
（3）工业上合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （l）△H．
在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图5所示．
A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡转化率为37.5%．
（4）尿液也能发电！化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电，其电池工作原理为2CO（NH2）2+3O2═2N2+2CO2+4H2O．电解质溶液为硫酸，则负极的电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．
15．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如图：
 已知：
请回答：
（1）C的化学名称为聚氯乙烯；M中含氧官能团的名称为酯基．
（2）F-G的反应类型为消去反应；检验产物G中新生成官能团的实验方法为取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热．反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键
（3）C-D的化学反应方程式为．
（4）E的结构简式为；H的顺式结构简式为．
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；
①属于芳香族化合物  ②能发生水解反应和银镜反应．
其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为（任写一种）．
（6）请设计合成路线，由乙醇为原料，其他无机试剂任选，合成制备1-丁醇．合成路线流程图示例如下：
12．一定温度和压强下，在某固定容积的容器中，可逆反应2A（s）+B（g）?2C（g），已经达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（　　）
A．增加A物质的质量B．向容器中再充入B气体
C．升高反应体系的温度D．从容器中移出部分C气体
19．环境保护为当今首要的社会问题，下列叙述错误的是（　　）
A．CO2含量增加会导致温室效应
B．为减少木材的使用，使用聚氯乙烯生产包装盒
C．装修材料中的甲醛、芳香烃等会造成污染
D．天然气代替煤作燃料可减少环境污染
9．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．已知用惰性电极电解硫酸锌溶液，金属锌可以沉积在阴极上，但电解一般不够彻底．回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
①氧化Fe2+可选择以下哪种试剂c．（填序号）
a．Fe2O3b．氯水    c．双氧水    d．稀硫酸
②25℃时，将浓度均为0.1mol/L的Ni2+、Fe3+混合溶液PH调节为3（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两者浓度比$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（N{i}^{2+}）}$=4.0×10-10（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Ni（ OH）2]=1.0×10-17）．
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性．
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是制取的锌含铜等杂质．
（4）写出电解发生的化学反应方程式2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+2Zn+O2↑．
（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4．
16．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
C．将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%
13．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如图．下列说法不正确的是（　　）
A．青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用
B．青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液
C．青蒿素分子中含有碳氧双键，但不能发生加成反应
D．青蒿素与纤维素一样，都属于有机高分子化合物
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4 NA
B．6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA
C．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA
D．64 g加热了的铜丝在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2 NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网