Question

10．H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^-形式存在，现以Al-H₂O₂燃料电池为电源，采用电化学法还原CO₂，图是利用此法制备ZnC₂O₄的装置图（电解液不参与反应），下列说法正确的是（　　）

• A． a为电源的负极
• B． 阴极的电极反应式为2CO₂+2e^-═C₂O₄^2-
• C． 电解过程中电子的流向为b→Pb→Zn→a
• D． a电极每消耗1mol HO₂^-，同时可制得0.5molZnC₂O₄

Answer 1

分析 以Al-H₂O₂燃料电池为电源，采用电化学法还原CO₂，制备ZnC₂O₄，由图可知，a应为正极，Zn为阳极，则Zn失去电子，b为负极，pb为阴极，电子在外电路由负极流向正向，电子不能进入溶液中，结合电子守恒来解答．

解答 解：A．制备ZnC₂O₄，可知Zn失去电子，则Zn为阳极，Zn与a相连，则a为原电池的正极，故A错误；
B．Pb电极CO₂得电子被还原，为阴极，阴极反应为2CO₂+2e^-═C₂O₄^2-，故B正确；
C．电子不能从溶液中通过，所以Pb→Zn错误，故C错误；
D．a电极反应式为HO₂^-+2e^-+H₂O═3OH^-，由电子守恒可知HO₂^-～2e^-～C₂O₄^2-～ZnC₂O₄，消耗1mol HO₂^-，转移2mol电子同时可制得1molZnC₂O₄，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池和电解池，为高频考点，把握习题中的信息、电极反应判断、电子的移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．