实验室若配制500mL 0.92mol/L的稀硫酸.需用密度为1.84g/cm3.质量分数为98%的浓硫酸多少mL? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．实验室若配制500mL 0.92mol/L的稀硫酸，需用密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸多少mL？

分析依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，据此解答．

解答解：密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.92mol/L×0.5L，解得V=0.025L，即25.0mL；
答：需要浓硫酸为25.0mL．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，熟悉物质的量浓度与质量百分数浓度之间换算，熟悉溶液稀释规律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）

选项	相关物质	相关说法
A	1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水所得的中性溶液中	CH₃COO^-数目为N_A
B	Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol	阴离子数目可能为1.5N_A
C	向含2mol H₂SO₄的浓硫酸中加入足量的Zn粉，加热充分反应	转移的电子数为2N_A
D	3.0g由淀粉和葡萄糖组成的混合物中	所含的碳原子数为0.1N_A

8．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3g Na₂CO₃•10H₂O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm³）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL．求：
（1）该容器的容积．
（2）所得CO₂在标况下的体积．

5．VL Fe（SO₄）₃溶液中含有ag SO₄^2-，则SO₄^2-，的物质的量浓度为$\frac{a}{96V}$mol/L；取此溶液0.5VL，其中Fe³⁺的物质的量浓度为$\frac{a}{144V}$mol/L，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为$\frac{a}{576V}$mol/L．

12．将标准状况下2.24L HCl气体全部溶于水中，配制得到250mL溶液，计算该盐酸的物质的量浓度．若该盐酸密度为1.2g/cm³，求出此盐酸的质量分数．

2．以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO₄ ④SO₃ ⑤H₂SO₄ ⑥C₂H₅OH ⑦CaCO₃ ⑧BaSO₄ ⑨Cu（OH）₂ ⑩Fe（OH）₃⑪NaOH⑫NH₃•H₂O
请按下列分类标准回答问题：
（1）属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
（2）能电离出H⁺的是③⑤，属于酸的是⑤．
（3）属于碱的是⑨⑩⑪⑫，其中属于难溶性碱的是⑨⑩．
（4）属于难溶的盐是⑦⑧．

9．Mg、Al分别与盐酸反应
（1）若盐酸足量，等物质的量的Mg、Al产生的氢气质量之比为2：3
（2）若盐酸足量，等质量的Mg、Al产生H₂的质量之比为$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，溶液增重质量之比为$\frac{11}{12}$：$\frac{8}{9}$．
（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Mg、Al质量之比为$\frac{12}{11}$：$\frac{9}{8}$
（4）称取Mg、Al各mg，在室温下分别与V L4mol•L^-1的盐酸充分反应，试推断，在下列两种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）
①Al与盐酸反应放出H₂最多时V＞$\frac{m}{48}$．
②Mg和Al与盐酸反应产生H₂一样多时V≥$\frac{m}{48}$．

14．铝与稀硫酸的反应中，已知30s末硫酸铝的浓度增加了1.2mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）

15．2014年8月16日，第二届夏季青年奥林匹克运动会在中国南京开幕．有一种烃分子结构酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃（

），是由五个苯环相连形成的．下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（　　）

	A．	该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物
	B．	能与溴水发生加成反应
	C．	能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	该烃的分子式为C₂₂H₁₄

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