Question

12．将标准状况下2.24L HCl气体全部溶于水中，配制得到250mL溶液，计算该盐酸的物质的量浓度．若该盐酸密度为1.2g/cm³，求出此盐酸的质量分数．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氯化氢气体的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度；根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算溶液的质量，溶液中溶质质量分数=$\frac{m（溶质）}{m（溶液）}$×100%．

解答 解：标况下2.24L HCl的物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，溶于水配制得到250mL溶液，该盐酸的物质的量浓度=$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L；
HCl的质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g，溶液的质量=250mL×1.2g/mL=300g，溶液质量分数为$\frac{3.65g}{300g}$×100%=1.22%，
答：溶液物质的量浓度为0.4mol/L，溶液质量分数为1.22%．

点评 本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度与质量分数计算，比较基础，注意对概念的理解掌握．