题目内容

8．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3g Na2CO3•10H2O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL．求：
（1）该容器的容积．
（2）所得CO2在标况下的体积．

分析 （1）盐酸与碳酸钠发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算盐酸的物质的量浓度，根据n=cV计算参加反应HCl的物质的量，根据方程式计算10mL溶液中碳酸钠的物质的量，进而计算碳酸钠溶液的物质的量浓度，根据n=$\frac{n}{M}$计算碳酸钠晶体的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算溶液体积，即为容器的容积；
（2）根据方程式计算生成二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积．

解答 解：（1）盐酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1×3.65%}{36.5}$mol/L=1mol/L，参加反应HCl的物质的量=0.01L×1mol/L=0.01mol，
由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知10mL溶液中碳酸钠的物质的量=0.01mol×$\frac{1}{2}$=0.005mol，碳酸钠溶液的物质的量浓度为$\frac{0.005mol}{0.01L}$=0.5mol/L，碳酸钠晶体的物质的量=$\frac{14.3g}{286g/mol}$=0.05mol，则碳酸钠溶液体积=$\frac{0.05mol}{0.5mol/L}$=0.1L=100mL，故容器的容积为100mL，
答：该容器的容积为100mL；
（2）由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知生成二氧化碳的物质的量=0.01mol×$\frac{1}{2}$=0.005mol，标况下二氧化碳的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L，
答：标况下生成二氧化碳为0.112L．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算、化学方程式计算，难度不，注意对公式的理解与灵活运用．

练习册系列答案
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18．下列有关元素周期律的叙述正确的是（　　）
A．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着原子序数的递增，仅有元素的化合价出现周期性的变化
D．元素性质的周期性变化是仅指原子半径的周期性变化
19．DIDP常温下为液体，工业上常用作树脂或塑料增塑剂，密度约为0.966g•cm-3，不溶于水，易溶于有机溶剂，制备邻苯二甲酸二异癸酯（DIDP）的主要操作步骤如下（夹持和加热装置已略去）：
①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯（）、95.7g异癸醇及邻苯二甲酸酐；
②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时；
③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；
④滤液先用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；
⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品．
请回答下列问题：
（1）加入钛酸四异丙酯的作用为催化剂．
（2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是使反应充分进行；判断反应已结束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有布氏漏斗、吸滤瓶．
（4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为从分液漏斗下端放出粗产品于烧杯中．
（5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯．
16．下列说法正确的是（　　）
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3．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）
A．H20B．Na0HC．AlD．H3PO4
13．50.4g Ca（H2PO4）2•H2O晶体中，Ca（H2PO4）2的物质的量为0.2mol，其中H2PO4-的摩尔质量为97g/mol．
20．下列物质中，所含分子个数最多的是（　　）
A．0.05mol H3PO4B．1.204×1024个CH4C．2.0 mol HClD．3.5mol N2
17．实验室若配制500mL 0.92mol/L的稀硫酸，需用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少mL？
6．现有下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大
B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
C．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
D．1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量

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