题目内容
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）| 选项 | 相关物质 | 相关说法 |
| A | 1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中 | CH3COO-数目为NA |
| B | Na2O和Na2O2的混合物共1mol | 阴离子数目可能为1.5NA |
| C | 向含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，加热充分反应 | 转移的电子数为2NA |
| D | 3.0g由淀粉和葡萄糖组成的混合物中 | 所含的碳原子数为0.1NA |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据溶液的电中性来分析；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、开始时锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸变稀后，锌和氢离子反应；
D、淀粉和葡萄糖的最简式不同．
解答 解：A、溶液中电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），该溶液显中性，则c（H+）=c（OH-），故c（Na+）=c（CH3COO-），n（Na+）=n（CH3COO-）=1 mol，即CH3COO-数目为NA，故正确；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1 mol Na2O和Na2O2的混合物，无论二者比例如何，所含阴离子数目均为NA，故B错误；
C、2 mol H2SO4能反应完全，先发生反应Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O，2 mol H2SO4转移2 mol电子，后发生反应Zn+H2SO4（稀）
ZnSO4+H2↑，1 mol H2SO4转移2 mol电子，反应中转移电子数应为2NA～4NA，故C错误；
D、淀粉和葡萄糖的最简式不同，故所含碳原子数不是0.1NA，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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18．下列有关元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A． | 随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 | |
| B． | 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 | |
| C． | 随着原子序数的递增，仅有元素的化合价出现周期性的变化 | |
| D． | 元素性质的周期性变化是仅指原子半径的周期性变化 |
15．下列各组物质中互为同系物的是 （ ）
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12．芫荽酮B的结构简式如图所示，下列有关该化合物的说法不正确的是（ ）
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DIDP常温下为液体，工业上常用作树脂或塑料增塑剂，密度约为0.966g•cm-3，不溶于水，易溶于有机溶剂，制备邻苯二甲酸二异癸酯（DIDP）的主要操作步骤如下（夹持和加热装置已略去）：
）、95.7g异癸醇及邻苯二甲酸酐；
16．下列说法正确的是（ ）
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| D． | 石油分馏可获得乙酸、苯等 |