题目内容

3．分子式 C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构）（　　）
A．6种B．8种C．10种D．12种

分析 分子式C4H8O2的酸有2种：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH，C5H10O2中烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．据此判断三者形成酯的种类．

解答 解：分子式C4H8O2的酸有2种：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH，而C5H10O2中烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，所以C5H10O2的羧酸4种与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有2×4=8，故选B．

点评 考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，难度中等，注意利用丁基异构判断．

练习册系列答案
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9．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（　　）
A．SiO2→SiB．SiO2→H2SiO3C．Si→Na2SiO3D．CO2→C
10．已知化合物A由C、H、Br三种元素组成，其相对分子质量为161，化合物A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示，其中1molB与足量的新制Cu（OH）2反应可生成1molC和lmol Cu2O，F1和F2均为较稳定的化合物且互为同分异构体．
请完成下列问题：

已知：
（1）①、③的反应类型分别是消去反应、酯化反应或取代反应
（2）写出A的结构简式：A：
（3）写出反应②的化学方程式：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O
（4）符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：．
条件：①分子中含有一个羧基、三个甲基；②-OH、-Br连在同一个碳原子上．写出其中符合核磁共振氢谱为9：1：1．
11．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：酸性高锰酸钾溶液或溴水．
（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
乙方案：实验步骤如下面流程图所示：
尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{过滤、洗涤、干燥、称重}$固体mg
（4）写出步骤②中反应的化学方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次．
（6）通过的尾气体积为VL已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代数式表示）．
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液中，其余步骤与乙方案相同．
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：不合理，BaSO3被部分氧化为BaSO4．
18．工业制取硫酸是一个连续的生产过程．今测得进入接触室时混合气体（396K、40000kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3/s，从接触室导出气体（792K、40000kPa）的流量为1.8m3/s，据此，以下说法中正确的是（　　）
A．SO2的催化氧化反应是吸热反应
B．SO2的转化率一定为20%
C．导出气体中SO3所占的体积分数为$\frac{2}{9}$
D．单位时间内进人接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10：9
8．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
15．目前用途最广、用量最大的合金是（　　）
A．铝合金B．铁合金C．铜合金D．钛合金
12．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
A．物质内部储存的能量--化学反应的热效应
B．分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
C．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
D．有效碰撞几率的高低--化学反应速率的大小
13．氮族元素的单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．我们可以利用物质结构与性质的相关知识去认识和利用它们，
（1）基态磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为2：1．
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
 （3）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NOx、
O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列说法正确的是ABD．
A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O
B．O3的沸点大于O2
C．N2O结构式可表示为N=N=O，中心氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关
（4）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子．
（5）N与砷（As）是同族元素，B与鎵（Ga）是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是氮化硼；立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm（1pm=10-12m），则其密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3　（用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．

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