Question

【题目】（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式___________________。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是______kJ。

（2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。

①反应物A(g)和B(g)具有的总能量_______（填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。

②该反应是_______反应（填吸热、放热），△H=_____（用E1和E2表示）。

Answer 1

【答案】H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJmol-1 92.3 大于 放热 E1-E2

【解析】

（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，因此对应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJmol-1，标准状况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，在氯气中充分燃烧放出的热量是0.5mol×184.6 kJmol-1＝92.3 kJ。

（2）①由图像可知，该反应是放热反应，反应物A(g)和B(g)具有的总能量大于生成物C(g)和D(g)具有的总能量；

②该反应是放热反应，反应热△H=E1-E2。