题目内容
【题目】在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是( )
A.压强为p4时，在Y点：v正＜v逆B.上述反应的ΔH＞0
C.压强：p4＞p3＞p2＞p1D.1 100 ℃时该反应平衡常数约为1.64
【答案】A
【解析】
A. 压强为p4时，在Y点，反应将向X点移动，即向CH4的转化率增大的方向(即正反应方向)移动，所以v正＞v逆，A不正确；
B. 由图中曲线可以看出，温度升高，CH4的转化率增大，即平衡向正反应方向移动，所以正反应的ΔH＞0，B正确；
C. 从p1到p4，CH4的转化率减小，即平衡逆向移动，应为增大压强，所以p4＞p3＞p2＞p1，C正确；
D. 1 100 ℃时，三段式关系如下：
该反应平衡常数K=
=1.64，D正确。
故选A。
阅读快车系列答案【题目】请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。
【题目】对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________。
(2)前2s内的平均反应速率
__________；达到平衡时，CO的转化率为__________。
【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
已知：KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：
T℃ | S(Li2CO3)/g | S(Li2SO4)/g | S(Li3PO4)/g |
20 | 1.33 | 34.2 | 0.039 |
80 | 0.85 | 30.5 | —— |
100 | 0.72 | —— |
（1） 流程中用“热水洗涤”的原因是____________。
（2）写出碱溶时Al箔溶解的化学方程式 ___________。
（3）酸浸时，用H2O2代替HNO3更好，其优点是________。
（4）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为____。
（5）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到90%，计算滤液③中c(CO32-)=____mol/L
