题目内容
【题目】在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：
（1）生成D的反应速率____________。
（2）B的平衡浓度为________。
（3）A的转化率为________。
（4）该温度下的平衡常数K＝___。
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率___。(填“增大”或“减小”或“不变”)
【答案】0.2mol·L-1·min-1 0.8 mol·L-1 60% 0.5 不变
【解析】
根据三段式：3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)
起始浓度(mol/L) 1 1 0 0
变化浓度(mol/L) 0.6 0.2 0.4 0.4
平衡浓度(mol/L) 0.4 0.8 0.4 0.4
（1）生成D的反应速率为0.4mol/L÷2min=0.2mol·L-1·min-1。
（2）B的平衡浓度为0.8 mol·L-1。
（3）A的转化率为（0.6/1）×100%=60%。
（4）该温度下的平衡常数K=（0.42×0.42）/(0.8×0.43)=0.5。
（5）该反应是气体体积不变的可逆反应，如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率不变。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
已知：KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：
T℃ | S(Li2CO3)/g | S(Li2SO4)/g | S(Li3PO4)/g |
20 | 1.33 | 34.2 | 0.039 |
80 | 0.85 | 30.5 | —— |
100 | 0.72 | —— |
（1） 流程中用“热水洗涤”的原因是____________。
（2）写出碱溶时Al箔溶解的化学方程式 ___________。
（3）酸浸时，用H2O2代替HNO3更好，其优点是________。
（4）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为____。
（5）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到90%，计算滤液③中c(CO32-)=____mol/L
