Question

由铝粉和氧化铁混合物组成的铝热剂，高温时发生铝热反应，若1.6g氧化铁发生反应：求
（1）参加反应铝粉的物质的量是多少？
（2）生成的氧化铝用1.0mol/LNaOH溶液全部溶解，需NaOH溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）利用n=

m

M

计算氧化铁的物质的量，然后代入2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe来计算；
（2）利用Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O来计算．

解答： 解：（1）氧化铁的物质的量为

1.6g

160g/mol

=0.01mol，
设参加反应铝粉的物质的量为x，
2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe
 2    1
 x     0.01mol

2

1

=

x

0.01mol

，解得x=0.02mol，
答：参加反应铝粉的物质的量是0.02mol；
（2）反应铝粉的物质的量是0.02mol，则Al₂O₃的物质的量是0.01mol，
设需要NaOH溶液的体积是y，
则Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
  1       2
0.01mol   y×1.0mol/L

1

2

=

0.01mol

y×1.0mol/L

，解得y=0.02L=20mL，
答：需NaOH溶液的体积是20毫升．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，学生应注意解答的格式要规范即可．