题目内容

17．氯呲格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，以A为原料的合成路线如下：
（1）A的系统名称是2-氯苯甲醛，A的一个分子中最多14个原子公平面，X的结构简式．
（2）两分子C在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，该反应的化学方程式为
．
（3）D中除氯原子外还含有的官能团名称为氨基和酯基，C→D反应类型为取代反应或酯化反应．
（4）试写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式（不包含A）．
（5）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线图（无机试剂任选）
合成路线流程图示例：CH3COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$CH2ClCOOH$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$CH2OHCOONa．

分析 A发生取代反应生成B，B发生水解反应生成C，C发生取代反应或酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，根据DE结构简式及X分子式知，X结构简式为，E发生取代反应生成氯吡格雷，
（5）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再水解生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成．

解答 解：A发生取代反应生成B，B发生水解反应生成C，C发生取代反应或酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，根据DE结构简式及X分子式知，X结构简式为，E发生取代反应生成氯吡格雷，
（1）A中含有-CHO、-Cl、苯环，以苯甲醛为母体命名，则A为2-氯苯甲醛，苯分子中所有原子共平面、甲醛分子中所有原子共平面，则A的一个分子中最多14个原子共平面，X的结构简式，
故答案为：2-氯苯甲醛；14；；
（2）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，两分子C脱去2分子水生成，该反应方程式为：，
故答案为：；
（3）D中除氯原子外还含有的官能团名称为氨基和酯基，C→D反应类型为取代反应或酯化反应，
故答案为：氨基和酯基；取代反应或酯化反应；
（4）属于芳香族化合物的所有同分异构体中含有苯环，官能团不变时，改变官能团的位置，若官能团发生变化，侧链为为-COCl，A属于芳香族化合物的所有同分异构体中含有苯环，官能团不变时，改变官能团的位置，若官能团发生变化，侧链为-COCl，符合条件所有的结构简式为，故答案为：；

（5）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再水解生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成，则合成路线为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断及合成类型设计、知识综合运用能力，明确官能团及其性质关系、反应条件及物质之间的转化是解本题关键，难点是合成路线设计，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
7．反应A+3B=2C+D在以下表示的反应速率中，速率最大的是（　　）
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v （D）=0.45mol/（L•min）
8．0.5mol H2O中有1.5mol原子．
5．利用下列实验装置不能完成相应实验的是（　　）
A．
定量测定化学反应速率		B．
实验室制乙酸丁酯
C．
比较KMnO4、Cl2、S的氧化性		D．
分离SiO2和NH4Cl
12．下列说法中正确的是（　　）
A．的同分异构体中能发生银镜反应的芳香族化合物有4种
B．纤维素在人体中水解的最终产物是葡萄糖
C．烷烃与聚乙烯结构中均有碳碳单键
D．0.1mol 和的混合物完全燃烧消耗O215.68L
2．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2．
回答下列问题：
（1）R、X、Y中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为1s22s22p4．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取sp杂化，该分子的立体构型为直线形．
（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe （RY）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有CN-等（任写一种）．
（4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z（NH3）6]3+离子，则该反应的离子方程式为4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．
9．天然橡胶和某香料F的合成路线如下（部分产物略去）．

已知：
（1）
（2）
请回答下列问题：
（1）试剂b中官能团的名称是碳碳双键和氯原子；A的系统命名是2-甲基-1，3-丁二烯；A→B的反应类型是取代反应．
（2）试剂a的结构简式是HCHO；E的结构简式是．
（3）试剂b与NaOH溶液共热的化学方程式是 ．
（4）C与银氨溶液反应的化学方程式是．
（5）符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．
①能使溴水褪色但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②用红外光谱测得分子中具有 结构．
6．某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+6ns1，回答下列问题．
（1）写出元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B原子的外围电子排布图．填出：E原子的核外有29   种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系N＞O   （用元素符号表示）．
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，画出原子个数比为1：1的化合物的电子式，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H2O与H2O2之间形成氢键．
（3）该配位化合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H．用电子式表示化合物Na2D2的形成过程．
（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数为$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$（用a、ρ表示）．该晶胞配位数为12，EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是正四面体，其中D原子的杂化轨道类型是sp3杂化，若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
7．“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献．制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
NaClNaHCO3NH4Cl
10℃35.88.1533.0
45℃37.014.050.0
现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）．
（1）117g食盐理论上可以制取纯碱106 g；
（2）45℃反应完毕后，有晶体析出，计算析出晶体的质量．
（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网