Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）?c（OH^-）+c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）=c（Na⁺）＞c（OH^-）?c（H⁺）

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

E．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

Answer 1

分析：A、根据电荷相等判断各离子浓度的关系；
B、根据溶液中盐的水解程度判断溶液浓度的关系；
C、根据溶液中电荷守恒和原子守恒分析判断；
D、先判断盐的类型，再根据酸式盐的水解和电离并结合溶液的酸碱性判断微粒浓度大小；
E、NaOH是强碱，NaOH中OH^-完全电离，相同PH下，c（NaOH）最小，CH₃COONa、Na₂CO₃为强碱弱酸盐，酸性越弱，酸根离子水解程度越大．据此判断．

解答：解：A、溶液中电荷呈电中性，所以阴阳离子电荷相等，溶液中阴离子有OH^-、A^-，阳离子有H⁺、M⁺，由阴阳离子电荷守恒知，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B、PH相等的CH₃COONa．NaOH．Na₂CO₃三种溶液：强碱NaOH中OH^-完全电离，其余是盐类水解呈碱性，则相同PH下，c（NaOH）最小，谁弱谁水解，比较醋酸和碳酸：醋酸的酸性强于碳酸，则水解程度相反：醋酸根＜碳酸根，在相同浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃下，水解程度大的，氢氧根浓度大，PH高，则在同等PH下，c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故B错误；
C、CH₃COONa水解：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH，
CH₃COOH电离：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，电荷守恒：2c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+2c（Na⁺），
物料守恒：C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=2（Na⁺），
相减：C（CH₃COO^-）+2C（OH^-）=2（H⁺）+C（CH₃COOH），故C错误；
D、若组成该盐的酸为强酸，溶液的PH值应为1，实际上溶液的PH为4，说明该酸为弱酸，盐为强碱弱酸盐，电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性；电离：HA^-?H⁺+A^2-；水解：HA^-+H₂O?H₂A+OH^-，A^2-+H₂O?HA^-+OH^- 少，c（A^2-）＞c（H₂A）则，溶液中存在水的电离，所以，c（H⁺）＞c（A^2-），电离与水解程度都不大，所以，c（HA^-）最大，c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
E、PH相等的CH₃COONa、NaOH、Na₂CO₃三种溶液，强碱NaOH中OH^-完全电离，其余是盐类水解呈碱性，则相同PH下，c（NaOH）最小，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，醋酸的酸性强于碳酸，则水解程度相反：醋酸根＜碳酸根，在相同浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃下，Na₂CO₃水解程度大的，氢氧根浓度大，所以在同等PH下，c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），
所以c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故E错误．
故选：A．

点评：本题考查盐类水解、离子浓度大小比较、溶液pH值的判断比较，难度中等，注意离子浓度的大小比较中电荷守恒、物料守恒、质子恒等式关系．