题目内容

下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是(  )
分析:A、NaHA溶液的pH=9说明溶液呈碱性,溶液中弱酸阴离子水解程度大于电离程度;
B、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析;
C、稀盐酸中逐滴加入氨水至pH>7,溶液中可能是一水合氨足量,也可以是一水合氨少量过量分析;
D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断.
解答:解:A、NaHA溶液的pH=9说明溶液呈碱性,溶液中弱酸阴离子水解程度大于电离程度,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(A2-),故A正确;
B、在NH4HCO3溶液中存在电荷守恒为:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-),两式合并得到:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3?H2O),故B错误;
C、稀盐酸中逐滴加入氨水至pH>7:溶液中存在的离子浓度可以是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),也可以是c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),不一定正确,故C错误;
D、物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合(设溶液中无氨分子存在)依据溶液中电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),两式合并计算得到:2c(H+)+c(NH4+)=c(NH3?H2O)+2c(OH-),故D正确;
故选AD.
点评:本题考查了电解质溶液中电荷守恒,物料守恒的计算分析判断,盐类水解的实质分析应用,掌握基础和原理是关键,题目难度较大.
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