题目内容
20．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（ ）| A． | 5：3 | B． | 5：4 | C． | 1：1 | D． | 3：5 |
分析 该反应中N元素化合价由-3价、+5价变为0价，则氮气既是氧化产物也是还原产物，转移电子个数是15，根据转移电子守恒知，生成的氮气中有$\frac{5}{8}$的是氧化产物，有$\frac{3}{8}$的是还原产物，据此分析解答．
解答 解：该反应中N元素化合价由-3价、+5价变为0价，则氮气既是氧化产物也是还原产物，转移电子个数是15，根据转移电子守恒知，生成的氮气中有$\frac{5}{8}$的是氧化产物，有$\frac{3}{8}$的是还原产物，所以还原产物与氧化产物的质量之比为$\frac{3}{8}$：$\frac{5}{8}$=3：5，故选D．
点评 本题以氧化还原反应为载体考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确氮气中氧化产物与还原产物所占比例是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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10HCl□
8．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（ ）
| A． | 剩余固体是铜 | |
| B． | 原固体混合物中铜的质量是9.6g | |
| C． | 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol | |
| D． | 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol |
15．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe203、Si02及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol．L-1计算）．
回答下列问题：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnC03沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu2S（s）+302 （g）═2Cu20（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-l
2Cu20（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+S02（g）△H=+116．O kJ．mol-l
则由Cu2S与02加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S的辉铜矿来制备无水Cu（N03）2．假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为Cu0，其它过程中无损耗，则1.0kg这样的辉铜矿最多能制备1.75kg无水Cu（N03）2．
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol．L-1计算）．
| 离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
| Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnC03沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu2S（s）+302 （g）═2Cu20（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-l
2Cu20（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+S02（g）△H=+116．O kJ．mol-l
则由Cu2S与02加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S的辉铜矿来制备无水Cu（N03）2．假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为Cu0，其它过程中无损耗，则1.0kg这样的辉铜矿最多能制备1.75kg无水Cu（N03）2．
5．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O | |
| B． | 将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu | |
| C． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） | |
| C． | K2S溶液中：2c（K+）═c（H2S）+c（S2-）+c（HS-） | |
| D． | 相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合后，则：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+） |
9．下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
| A． | 配制一定物质的量浓度的溶液时应先用清水润洗容量瓶 | |
| B． | 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 | |
| C． | 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 | |
| D． | 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 |
7．对于可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列判断不正确的是（ ）
| A． | 20s内，H2的浓度改变0.60mol/L，表明该反应达到平衡状态 | |
| B． | 当气体总压强不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态 | |
| C． | 使用催化剂会影响达到平衡的时间 | |
| D． | 达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0且不再发生变化 |