Question

如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图．

下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、热化学方程式需要注明物质的状态，故不选A；B、加入催化剂，降低反应所需要的活化能，应为b曲线，故不选B；C、加入催化剂，改变反应的活化能，但不影响反应热，故不选C；D、根据能量变化曲线可推出，1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为600-508=92kJ，如果通入1 mol N2和3 mol H2，由于反应是可逆反应，不能都参与反应，故放出的热量Q1小于92kJ，当通入2摩尔氮气和6摩尔氢气，运用等效平衡可知，反应放出的热量Q2大于2Q1 kJ ，但要小于184 kJ ，故选D。

考点：热化学方程式的书写，催化剂的作用，等效平衡，平衡移动原理。