题目内容
（10分）（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则
（1） 烧杯中放入锌的质量大（填甲或乙）；
（2） 烧杯中的酸过量（填甲或乙）；
（3）反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋) （填大或小）
（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：
①产生的H2质量一定相同 ②产生H2的质量一定不同
③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸 ④等倍数稀释后的反应速率A＞B
⑤产生等量H2所需时间A＞B ⑥产生等量H2，盐酸和醋酸一定都有剩余
（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是_________________。
（I）（1）甲（2）乙（3）大（II）① ④ （III）ACD
【解析】
试题分析：（I）（1）在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的氢离子的浓度和物质的量相等，但由于醋酸是弱电解质，只有部分电离，所以可提供的氢离子的物质的量是醋酸的多，与锌反应时生成的氢气一样多，则醋酸中锌的质量应该较小，盐酸中锌的质量较大，故选甲。（2）因为醋酸的物质的量比盐酸的物质的量大，故醋酸过量，选乙。（3）反应开始后，醋酸中的分子继续电离，故氢离子浓度比盐酸中的氢离子浓度大。（II）物质的量浓度与体积都相等的盐酸和醋酸物质的量相等，加入等质量的锌，所以产生的氢气的量一定相同，①正确；②③错误；等倍数稀释，由于醋酸是弱电解质，不完全电离，盐酸时强电解质，完全电离，故盐酸中氢离子浓度远远大于醋酸中氢离子浓度，故盐酸的速率快，④正确；所以生成等量的氢气所需要的时间盐酸要少，⑤错误；生成等量的氢气，盐酸和醋酸可能都完全反应，也可能都有剩余，故⑥错误。故选①④。 （III）因为醋酸是弱电解质，存在电离平衡，所以反应过程中还可以继续电离出氢离子，故氢离子浓度大，pH小于盐酸中的pH，醋酸反应速率快，先结束反应，故AD正确；B错误；因为根据化学方程式可知，酸有剩余，故反应生成的氢气的量由锌决定，二者生成的氢气的量相等，醋酸的快些，故C正确；所以选ACD.
考点：强弱电解质的比较，电离平衡的移动，pH的比较。
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ·mol－1
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110．5 kJ·mol－1
＝H2O（g） △H1＝a kJ·
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
）都减小 
2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol