题目内容

13．（1）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁溶液，继续煮沸液体至红褐色色，得到Fe（OH）3胶体，写出反应的化学方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（2）将其装入U形管内，插入两个惰性电极，接通直流电，一段时间后发现负极附近的颜色加深，这种现象称为电泳；
（3）向其中加入少量的盐酸，发生的现象是产生红褐色沉淀，这是发生了胶体的聚沉；
（4）提纯此分散系常常采用的方法叫渗析；
（5）当一束强光通过Fe（OH）3胶体时，从侧面可看到一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应；
（6）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了胶体聚沉，硅酸胶体粒子带负电荷．

分析 （1）根据氢氧化铁胶体的制备方法来分析；
（2）胶体中的胶粒在电场中的定向移动称为电泳；
（3）胶体中的胶粒带电，故加入电解质溶液后能发生胶体的聚沉，据此分析；
（4）胶体不能透过半透膜，而溶液可以透过；
（5）用光束照射胶体时出现光亮通路的现象是胶体所特有的性质；
（6）当带相反电荷的胶体相遇时，能发生胶体的聚沉．

解答 解：（1）氢氧化铁胶体的制备方法是向沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，则得到氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：沸水；氯化铁溶液；红褐色；FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（2）胶体中的胶粒带电，故在电场中能定向移动，此中现象称为电泳，而氢氧化铁胶粒带正电，故将氢氧化铁胶体其装入U形管内，插入两个惰性电极，接通直流电，一段时间后发现负极附近的颜色加深，这种现象称为电泳，故答案为：负；电泳；
（3）胶体中的胶粒带电，故加入电解质溶液后能发生胶体的聚沉，即向氢氧化铁胶体中加入盐酸溶液后，会生成氢氧化铁沉淀．故答案为：红褐色沉淀；胶体的聚沉；
（4）胶体不能透过半透膜，而溶液可以透过，故可以用渗析的方法来提纯胶体，故答案为：渗析；
（5）用光束照射胶体时出现光亮通路的现象是胶体所特有的性质，此现象称为丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
（6）当带相反电荷的胶体相遇时，能发生胶体的聚沉，故Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了胶体的聚沉，由于氢氧化铁胶粒带正电，故说明硅酸胶粒带负电，故答案为：胶体聚沉；负．

点评 本题考查了胶体的有关性质和制备方法，应注意的是丁达尔效应是胶体所特有的性质，但不是胶体的本质特征，掌握胶体的性质是解题关键．

练习册系列答案
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20．下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（　　）
A．CH≡CHB．H2OC．P4D．CH4
4．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
甲同学：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙同学．
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，则说明有Fe（OH）3胶体生成，利用的胶体性质是丁达尔效应．
（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来．丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带正（填“正”或“负”）电荷．②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是有红褐色沉淀生成．
1．下列说法不正确的是（　　）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量密切相关
C．中和反应的反应热可以通过实验测得
D．实验法是获取反应热数据的唯一方法
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量为2摩尔
B．2摩尔水的摩尔质量是1摩尔水的摩尔质量的2倍
C．25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子数为3NA
D．l摩尔任何物质所含的分子数均为NA
18．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子
C．22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NA
D．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．密闭容器中，0.5molN2与1.5molH2充分反应后所得的氨分子数为NA
B．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．46g由Na2O2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为NA
D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
2．加热是化学反应的重要条件，下列说法中正确的是（　　）
A．FeCl3要在沸水中才能发生水解
B．放热反应不需要加热就能进行
C．将pH=2的硫酸溶液加热至100℃时pH基本不变
D．加热不利于合成氨，故工业上采用低温合成氨
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．精炼铜过程中阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数大于0.2NA
B．标准状况下，11.2 L氨气溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH4+数目为0.5NA
C．1 mol D318O+中含有的中子数为10NA
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA

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