题目内容
Na、Mg、Al各0.1mol 投入100mL0.2molL/L的硫酸溶液，相同条件下产生的气体体积比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、5：2：2 |
| C、1：2：3 |
| D、6：3：2 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Mg、Al只能与硫酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，根据2Na～H2↑计算氢气的物质的量；根据Mg+H2SO4（稀）=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4（稀）=Al2（SO4）3+3H2↑，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气，相同条件下，体积之比等于物质的量之比．
解答：
解：酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Mg、Al只能与硫酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，
由2Na～H2↑可知，0.1molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.1mol×
=0.05mol；
100mL0.2molL/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，
Mg+H2SO4（稀）=MgSO4+H2↑
0.1mol 0.1mol
故硫酸不足，由方程式可知生成氢气为0.1mol，
2Al+3H2SO4（稀）=Al2（SO4）3+3H2↑
0.1mol 0.15mol
故硫酸不足，由方程式可知生成氢气为0.1mol，
故相同条件下产生的气体体积比为0.05mol：0.02mol：0.02mol=5：2：2，
故选B．
由2Na～H2↑可知，0.1molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.1mol×
| 1 |
| 2 |
100mL0.2molL/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，
Mg+H2SO4（稀）=MgSO4+H2↑
0.1mol 0.1mol
故硫酸不足，由方程式可知生成氢气为0.1mol，
2Al+3H2SO4（稀）=Al2（SO4）3+3H2↑
0.1mol 0.15mol
故硫酸不足，由方程式可知生成氢气为0.1mol，
故相同条件下产生的气体体积比为0.05mol：0.02mol：0.02mol=5：2：2，
故选B．
点评：本题考查钠的性质、根据方程式计算，进行过量计算时关键，注意钠和水反应的特点．
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48 22 |
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