题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 3.2gCH4所含原子数为NA | |
| B． | 101KPa、298k时，4.9LO2的原子数为0.4NA | |
| C． | 2.0mol/L K2CO3溶液100mL中K+数目为0.4NA | |
| D． | 11.2gFe与Cl2反应时失电子数为0.4NA |
分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含5mol原子来分析；
B、在101KP、298K时，气体摩尔体积为24.45L/mol；
C、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析；
D、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析．
解答 解：A、3.2g甲烷的物质的量为0.2mol，而1mol甲烷中含5mol原子，故0.2mol甲烷中含1mol原子即NA个，故A正确；
B、在101KP、298K时，气体摩尔体积为24.45L/mol，故4.9L氧气的物质的量为0.2mol，则原子个数为0.4mol即0.4NA个，故B正确；
C、溶液中的碳酸钾的物质的量n=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，故0.2mol碳酸钾中含0.4mol钾离子即0.4NA个，故C正确；
D、11.2g铁的物质的量为0.2mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.2mol铁失去0.6mol电子即0.6NA个，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 | |
| B． | 相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：①蒸馏水、②0.1 mol•L-1氯化镁溶液、③0.1 mol•L-1盐酸、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag+浓度：①＞③=④＞② | |
| C． | 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7 | |
| D． | 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
．
9．下列离子能大量共存的是（ ）
| A． | PH=1的溶液中：Na+Mg2+CH3COO-SO42- | |
| B． | PH=13的溶液中：Ba2+K+Cl-HCO3- | |
| C． | 无色溶液中：K+Fe3+CO32-NO3- | |
| D． | 透明溶液中：Na+NH4+NO3-MnO4- |
16．从柑桔中炼制萜二烯
，下列有关它的推测不正确的是（ ）
，下列有关它的推测不正确的是（ ）| A． | 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 常温下为液态，易溶于水 | |
| C． | 分子式为C10H16 | |
| D． | 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为 |
13．
如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中不正确的是（ ）
如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 甲烧杯中B极上最多可析出铜0.64g | |
| B． | 甲烧杯中A极上电极反应式4OH--4 e-═2H2O+O2↑ | |
| C． | 烧杯中D极上电极反应式为4H++4 e-═2H2↑ | |
| D． | 乙烧杯中滴入酚酞试液，C极附近先变红 |
