Question

18．0.56g商品氢氧化钾溶于水制成1L溶液，取出50mL恰好与45mL0.010mol•L^-1的盐酸恰好完全中和，计算氢氧化钾的纯度．

Answer 1

分析 发生反应：KOH+HCl=KCl+H₂O，根据方程式计算50mL溶液中KOH的物质的量，再计算1L溶液中KOH的物质的量，根据m=nM计算0.56g样品中KOH的质量，进而计算样品中KOH的纯度．

解答 解：45mL0.010mol•L^-1的盐酸溶液中n（HCl）=45×10^-3L×0.01mol/L=4.5×10^-4mol，
由KOH+HCl=KCl+H₂O，可知45mL溶液中n（KOH）=n（HCl）=4.5×10^-4mol，
则1L溶液中KOH物质的量为4.5×10^-4mol×$\frac{1000L}{50mL}$=9.0×10^-3mol，
故样品中KOH的纯度为$\frac{9.0×1{0}^{-3}mol×56g/mol}{0.56g}$×100%=90%，
答：氢氧化钾的纯度为90%．

点评 本题考查中和滴定有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．