题目内容
19．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
| A． | ②⑤ | B． | ①② | C． | ①②⑤ | D． | ①③⑤ |
分析 比较非金属性的强弱，可根据：氢化物的稳定性，最高价氧化物对应的水化物的酸性，对应的单质的氧化性，单质之间的置换反应及与氢气反应的剧烈程度等判断．
解答 解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性：Cl＞S，故①不选；
②比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故②选；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明非金属性：Cl＞S，故③不选；
④Cl2能与H2S反应生成S，可说明氧化性：Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故④不选；
⑤不能以最外层电子数的多少判断非金属性的强弱，例如O的最外层电子数为6，I的最外层电子数为7，但O的非金属性大于I，故⑤选；
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，可说明氧化性：Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故⑥不选；
故选A．
点评 本题元素周期律的综合应用，题目难度中等，明确比较非金属性强弱的依据为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是高于生成物所具有的总能量 | |
| B． | 放热反应在常温条件下不一定能发生反应 | |
| C． | 形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 | |
| D． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
10．下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是（ ）
| A． | Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 | |
| B． | Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 | |
| C． | Cu$→_{加热}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2 | |
| D． | Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2 |
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 蚕丝、人造丝充分水解后均可得到氨基酸 | |
| B． | 刚玉、红宝石主要成分都是氧化铝，陶瓷、分子筛、水晶主要成分都是硅酸盐 | |
| C． | 采取“静电除尘”方法净化空气，利用了胶体的相关知识 | |
| D． | 增塑剂DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）因有特殊香味，也可用作食品添加剂 |
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移电子数为0.1NA | |
| C． | 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，则断裂化学键总数为NA | |
| D． | 电解精练铜时，转移1mol电子时，阳极溶解的铜的质量为32g |
6．CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用．
（1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）将CO2与金属钠组合设计成Na-CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2 $?_{放电}^{放电}$2Na2CO3+C．放电时，在正极得电子的物质为CO2；充电时，阳极的反应式为C-4e-+2CO32-═3CO2．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据B、D（填字母）．
A．容器中压强不变 B．H2的体积分数不变
C．c（H2=3c（CH3OH） D．容器中密度不变
E．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
①实验2条件下平衡常数K=$\frac{1}{6}$．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值＜1 （填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．
（5）已知在常温常压下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）将CO2与金属钠组合设计成Na-CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2 $?_{放电}^{放电}$2Na2CO3+C．放电时，在正极得电子的物质为CO2；充电时，阳极的反应式为C-4e-+2CO32-═3CO2．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据B、D（填字母）．
A．容器中压强不变 B．H2的体积分数不变
C．c（H2=3c（CH3OH） D．容器中密度不变
E．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值＜1 （填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．
（5）已知在常温常压下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
3．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（ ）
| A． | SO2、Cl2、H2S | B． | O2、H2、SO2 | C． | NO、H2、O2 | D． | CO、NH3、O2 |
4．我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫磺和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：
2KNO3+S+3C$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是（ ）
2KNO3+S+3C$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木炭为还原剂 | |
| B． | 在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol | |
| C． | 三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体 | |
| D． | 在K2S晶体中，K+与S2-电子层结构相同，但K+半径大于S2-半径 |