Question

7．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸，用字母代号回答下列问题：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，
①三种溶液中c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c．
②取同体积的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
（2）当三种酸溶液中氢离子物质的量浓度相同时，
①三种酸溶液浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
②当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
（3）将醋酸加水稀释过程中，下列始终保持增大趋势的是BCD．
A．c（H⁺）     B．H⁺个数  C．c（H⁺）/c（CH₃COOH）    D．c（OH^-）   E．醋酸电离常数．

Answer 1

分析 （1）①盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，盐酸和醋酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，硫酸是二元强酸消耗氢氧化钠多；
（2）①盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，[H⁺]相同时，醋酸浓度最大，
②当[H⁺]相同、体积相同时，醋酸浓度最大，相同状况下产生的气体最多；
（3）CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离子，溶液中n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，但浓度减小，以此解答该题．

解答 解：（1）①盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以[H⁺]由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，盐酸和醋酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，硫酸是二元强酸消耗氢氧化钠多，所以中和氢氧化钠的能力由大小顺是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（2）①盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，[H⁺]相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
②当[H⁺]相同、体积相同时，醋酸浓度最大，相同状况下产生的气体最多，所以相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b；
（3）CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离子，溶液中n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，但浓度减小，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故答案为：BCD．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，注意弱酸部分电离，加水促进电离，题目难度一般．