题目内容
16.不能用单质直接化合而得到的化合物是( )A. | FeCl2 | B. | Al2S3 | C. | CuCl2 | D. | Mg3N2 |
分析 A、氯气具有氧化性,能把有变价的金属氧化成高价的金属化合物;
B、铝为活泼金属,硫为非金属,反应生成硫化物;
C、金属铜可以和氯气之间发生反应生成高价态化合物;
D、活泼金属镁可和氮气反应.
解答 解:A.铁具有变价,氯气具有氧化性,铁被氧化成高价,发生反应为:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3,不能直接反应生成FeCl2,故A符合;
B.活泼金属Al与S在加热下反应:2Al+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2S3,故B不符合;
C.铜具有变价,氯气具有氧化性,Cu被氧化成高价,发生反应为:Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2,故C不符合;
D.镁可和氮气在点燃的条件下反应:3Mg+N2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2,故D不符合;
故选A.
点评 本题主要考查了金属元素的化学性质,掌握相关的化学反应方程式是解答本题的关键,题目较简单.
练习册系列答案
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4.设NA为阿伏加德岁常数的值,下列叙述正确的是( )
A. | 标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA | |
B. | 常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA | |
C. | 50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成S02分子的数目为0.46NA | |
D. | 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0 6NA |
11.为达到下列实验目的,所采用的方法合理的是( )
A. | 溴水中提取溴:分液 | |
B. | 分离水和汽油的混合物:蒸馏 | |
C. | 分离饱和食盐水和沙子的混合物:过滤 | |
D. | 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾:萃取 |
1.水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉.请回答下列问题:
(1)纯水在25℃时,pH=7,该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的
c(OH-)=10-14mol•L-1.
(2)25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解方程式为C${O}_{3}^{2-}$+H2O?HC${O}_{3}^{-}$+OH-、HC${O}_{3}^{-}$+H2OH2CO3+OH-,由水电离出的c(OH-)=0.001mol•L-1.
(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示,则HX的电离常数小于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数.理由是稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小,故酸性较弱,电离常数较小.
(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量.已知:
25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液.
(1)纯水在25℃时,pH=7,该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的
c(OH-)=10-14mol•L-1.
(2)25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解方程式为C${O}_{3}^{2-}$+H2O?HC${O}_{3}^{-}$+OH-、HC${O}_{3}^{-}$+H2OH2CO3+OH-,由水电离出的c(OH-)=0.001mol•L-1.
(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示,则HX的电离常数小于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数.理由是稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小,故酸性较弱,电离常数较小.
(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量.已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++C${O}_{3}^{2-}$═CaCO3↓ | |
B. | NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热: N${H}_{4}^{+}$+HS${O}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+S${O}_{3}^{2-}$+2H2O | |
C. | 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4 | |
D. | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S${O}_{4}^{2-}$+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
6.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确的是( )
A. | 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水,可采用蒸馏的方法 | |
B. | 用CCl4萃取碘水的实验中,振荡静置后,下层为紫红色溶液 | |
C. | 利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理,可用分液的方法分离这两种液体混合物 | |
D. | 蒸馏时,温度计的水银球应充分接触溶液 |