题目内容

16.不能用单质直接化合而得到的化合物是(  )
A.FeCl2B.Al2S3C.CuCl2D.Mg3N2

分析 A、氯气具有氧化性,能把有变价的金属氧化成高价的金属化合物;
B、铝为活泼金属,硫为非金属,反应生成硫化物;
C、金属铜可以和氯气之间发生反应生成高价态化合物;
D、活泼金属镁可和氮气反应.

解答 解:A.铁具有变价,氯气具有氧化性,铁被氧化成高价,发生反应为:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3,不能直接反应生成FeCl2,故A符合;
B.活泼金属Al与S在加热下反应:2Al+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2S3,故B不符合;
C.铜具有变价,氯气具有氧化性,Cu被氧化成高价,发生反应为:Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2,故C不符合;
D.镁可和氮气在点燃的条件下反应:3Mg+N2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2,故D不符合;
故选A.

点评 本题主要考查了金属元素的化学性质,掌握相关的化学反应方程式是解答本题的关键,题目较简单.

练习册系列答案
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5.A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质.
(1)已知在空气中A约21%、C约78% (均为体积分数);D在标准状况下的密度为3.170g/L.分别写出A、C、D的化学式:AO2、CN2、DCl2.SO2通入D的水溶液中,可以发生氧化还原反应,其化学方程式为:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
(2)在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙.已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同;乙与丙可化合生成一种离子化合物.甲、乙的化学式是:甲H2O、乙NH3;丙的电子式是:
(3)乙可以发生如下所示一系列转化(无关物质及反应条件已略)乙$\stackrel{A}{→}$X$\stackrel{A}{→}$Y$\stackrel{甲}{→}$Z.单质A与化合物乙反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.Z的稀溶液与过量铁粉反应,当反应中有1.806×1024个电子转移时,被还原的Z物质的量是1mol.
(4)将单质B、C按体积比为3:1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中(容积相同),若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变,容器Ⅱ保持温度和容积不变,当反应达平衡时,容器Ⅰ内气体的密度大于容器Ⅱ的密度(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是:该反应是气体总物质的量减小的反应,总质量不变,若保持温度和容积不变,混合气体密度不变.若保持温度和压强不变,混合气体的体积变小,密度增大.在容器Ⅰ中,当反应达平衡时,容积变为起始时的$\frac{7}{8}$,则C的转化率为25%.

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