题目内容
把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列判断正确的是( )
A.加热前消耗的多
B.加热后消耗的多
C.加热前和加热后消耗的一样多
D.不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定
选C。NaHCO3和Na2O2与盐酸反应后生成的溶质是NaCl;NaHCO3与Na2O2混合物加热后再与盐酸反应后生成的溶质也是NaCl;由钠元素和氯元素守恒知,n(HCl)=n(Na+),故加热前后消耗盐酸的物质的量一样多。
七彩题卡口算应用一点通系列答案某同学按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。
| 实验步骤 | 有关问题 |
| ①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为________g |
| ②称量Na2SO4固体 | 称量需要用到的主要仪器是：________________ |
| ③将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水 | 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？________________________________________________________________________ |
| ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出，应采取什么措施？________________________________________________________________________ |
| ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至刻度线1～2 cm处应如何操作？________________________________________________________________________ |
(1)上述实验中使用容量瓶前应_______________________________。
(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。
(4)在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是________。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示Al
浓度为0.4 mol·L-1,当加入等体积0.4 mol·L-1KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为( )