Question

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑① NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑② (1) 根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g． (2) 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O________g． (3) 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况下)CO2时，吸收液质量就增加44g． ①计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比 ②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？(0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)

Answer 1

答案：1．48;
解析：

(2)	m(Na2CO3·10H2O)＝572g
(3)	解：①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol a＋b＝1 a＝0.75mol 48a＋32b＝44 b＝0.25mol n(NaNO2)∶n(NaNO3)＝5∶3 ②设生成的n(NaNO2)为5xmol，n(NaNO3)为3xmol 据Na+守恒：5x＋3x＝4x＝0.5 m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000g×78.8%—688g＝100g 析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5g—71.2g＝101.3g