Question

如表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②	③	④		⑤	⑥
三		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为

 

，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性

 

（填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是

 

，其固态单质属于

 

晶体
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

 

（4）表中⑥对应的一种单质呈V形，该单质属于

 

分子（填“极性”或“非极性”）

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①为H，②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl．
（1）Cl元素的氢化物为HCl，非金属性越强，气态氢化物越稳定，还原性越弱；
（2）元素原子的核外p电子数比s电子数少1，核外电子排布为1s²2s²2p³，为氮元素，固态氮属于分子晶体；
（3）周期表中，处于左上右下对角线位置的元素在性质上具有相似性；
（4）O对应的一种单质呈V形的为臭氧，通过杂化轨道理论分析．

解答： 解：（1）Cl元素的氢化物为HCl，非金属性Cl＞S，气态氢化物稳定性：HCl＞H₂S，还原性HCl＜H₂S，
故答案为：HCl；弱；
（2）元素原子的核外p电子数比s电子数少1，核外电子排布为1s²2s²2p³，则该元素的元素符号是N，固态氮属于分子晶体，
故答案为：N；分子；
（3）元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，处于周期表对角线位置，已知：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，Al（OH）₃具有两性，则也具有两性，能与NaOH溶液反应生成盐和水，反应的化学方程式为Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，
故答案为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O；
（4）臭氧分子结构呈V形，三个氧原子采取sp²杂化，中心氧原子1个sp²杂化轨道为孤对电子占据，另外2个未成对电子则分别与两旁氧原子的sp²杂化轨道上未成对电子形成2个（sp²-sp²）σ键．中心氧原子未参与杂化的p轨道上的一对电子，与两旁氧原子未参与杂化的p轨道上各1个原子互相平行，彼此重叠形成垂直的三中心四电子大π键（就是中间那四个点）．这个π键是离域π键，不固定在两原子之间，所以型心和电荷中心不重合，因此为极性分子，
故答案为：极性．

点评：本题考查元素周期表和周期律的应用，题目难度较大，注意把握元素周期表的组成，把握周期律的递变规律，易错点为（4），注意臭氧分子的特殊结构．