题目内容
4．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积变化），通电一段时间后，若向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4 mol．分析 电解硫酸铜溶液时，要使电解后溶液恢复原状，应该采用“析出什么、加入什么”原则加入物质即可，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明电解过程中析出的物质相当于CuO、H2O，阳极上析出氧气，阴极上析出氢气和Cu，根据O原子守恒知，n（O2）=n[Cu（OH）2]，生成1mol氧气需要转移4mol电子，所以转移电子n（e-）=4n（O2），据此分析解答．
解答 解：电解硫酸铜溶液时，要使电解后溶液恢复原状，应该采用“析出什么、加入什么”原则加入物质即可，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明电解过程中析出的物质相当于CuO、H2O，阳极上析出氧气，阴极上析出氢气和Cu，根据O原子守恒知，n（O2）=n[Cu（OH）2]，生成1mol氧气需要转移4mol电子，所以转移电子n（e-）=4n（O2）=4n[Cu（OH）2]=4×0.1mol=0.4mol，
故答案为：0.4．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，正确改写化学式是解本题关键，难点是灵活运用原子守恒、各个物理量之间关系式，题目难度不大．
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蒸馏是净化水的方法之一，如图是实验室常用的蒸馏装置，回答下列问题：
19．某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
Ⅱ．探究实验：
（1）提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（其他合理答案也可）．
（3）观察现象，得出结论；
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象回答：
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
②上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）问题讨论
①关于电解CuCl2溶过程中，电解液的pH变化，一种观点从理论上分析认为是逐渐增大，你觉得支持这一说法的理由是（结合方程式回答）a：a中由于Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，电解使Cu2+浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH增大．
另一同学用pH试纸测定其电解前后变化，结果发现是在减小，你觉得原因是b：b中电解产生的氯气溶于水，使水溶液酸性增强，pH减小．
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断．
Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
| 物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
| 氢氧化铜Cu（OH）2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜（CuSO4） | 溶液呈蓝色 |
| 氧化亚铜（Cu2O） | 红色固体不溶于水 | 氯化铜（CuCl2） | 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
| 氯化亚铜（CuCl） | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
（1）提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（其他合理答案也可）．
（3）观察现象，得出结论；
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象回答：
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
②上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）问题讨论
①关于电解CuCl2溶过程中，电解液的pH变化，一种观点从理论上分析认为是逐渐增大，你觉得支持这一说法的理由是（结合方程式回答）a：a中由于Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，电解使Cu2+浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH增大．
另一同学用pH试纸测定其电解前后变化，结果发现是在减小，你觉得原因是b：b中电解产生的氯气溶于水，使水溶液酸性增强，pH减小．
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断．
9．有机物E的名称是（ ）
| A． | 丁烷 | B． | 2-甲基丙烷 | C． | 1-甲基丙烷 | D． | 甲烷 |
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2 NH4++SO32-+H2O | |
| B． | SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr | |
| C． | 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2 SO42- |
5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白．过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下：
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作B（选填序号）．
A．氧化剂 B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）．
A．过滤 B．加热蒸发 C．分液 D．蒸馏 E．冷却
（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作B（选填序号）．
A．氧化剂 B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）．
A．过滤 B．加热蒸发 C．分液 D．蒸馏 E．冷却
（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
| 步骤Ⅰ | 称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0 |
| 步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 |
| 步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定 |
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．