Question

固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2(g)＋3H2(g)? CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol，某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标)：下列说法不正确的是

A．该反应在低温条件下能自发进行

B．曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度

C．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：K2 >K > K1

D．容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、根据ΔG=ΔH-TΔS<0，反应自发进行判断，该反应的ΔS<0，ΔH<0，所以该反应低温时自发进行，正确；B、若升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡逆向移动，氢气的物质的量增加，正确；C、由图像可知，与实线相比，曲线I代表温度升高，曲线II平衡时氢气的物质的量减少，但达到平衡的时间缩短，所以曲线II表示的是增大压强，平衡正向移动，反应速率加快，而该反应是放热反应，温度高，平衡常数减小，温度不变，平衡常数不变，所以三者的关系是 K2 =K > K1，错误；D、该反应是气体的物质的量发生改变的可逆反应，气体的总质量不变，所以气体的平均摩尔质量在变化，达平衡时不再变化，正确，答案选C。

考点：考查对化学平衡图像的分析与判断，平衡常数的判断