题目内容
无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 | 操作 | 现象 |
① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
② | 向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置 | CC14层呈橙红色 |
③ | 取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
④ | 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
A
【解析】
试题分析：根据步骤①，该溶液呈碱性，在碱性溶液中，一定不存在⑦Fe2+离子，该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在⑤SO32-，所以一定不存在②Ba2+，溶液是电中性溶液，所以溶液的阳离子只能是①Na+；步骤②，说明该溶液中一定存在④Br—，氯气与④Br—反应生成溴单质，在四氯化碳中的颜色是橙红色；③步骤不能说明有硫酸根离子存在，因为该溶液中一定存在亚硫酸根离子，加入氯水后会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；④步骤不能确定氯离子的存在，因为加入的氯水中含有氯离子，因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的是②⑦，不能确定的是③⑥，答案选A。
考点：考查溶液中离子的鉴定
下列数据是对应物质的熔点
Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
920 | 801 | 1291 | 190 | -107 | 2073 | -57 | 1723 |
据此做出的下列判断中错误的是
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
NaAlO2(aq)
Al(OH)3 ②S
SO3
H2SO4
NaHCO3
Na2CO3
FeCl3(aq)
Mg(OH)2
MgO
、S2－、
、
。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。
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2NH3(g) △H＜0， n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系曲线图。点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质，做了以下实验：