题目内容

无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象

①

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

②

向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置

CC14层呈橙红色

③

取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

④

将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦

C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥

 

A

【解析】

试题分析：根据步骤①，该溶液呈碱性，在碱性溶液中，一定不存在⑦Fe2+离子，该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在⑤SO32-，所以一定不存在②Ba2+，溶液是电中性溶液，所以溶液的阳离子只能是①Na+；步骤②，说明该溶液中一定存在④Br—，氯气与④Br—反应生成溴单质，在四氯化碳中的颜色是橙红色；③步骤不能说明有硫酸根离子存在，因为该溶液中一定存在亚硫酸根离子，加入氯水后会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；④步骤不能确定氯离子的存在，因为加入的氯水中含有氯离子，因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的是②⑦，不能确定的是③⑥，答案选A。

考点：考查溶液中离子的鉴定

 

练习册系列答案
相关题目

下列数据是对应物质的熔点

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

920

801

1291

190

-107

2073

-57

1723

据此做出的下列判断中错误的是

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

 

下列物质转化在给定条件下能实现的是

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4

③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

 

NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA

C．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA个电子

 

（共8分）

某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、、S2－、、。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

请回答下列问题：

（1）沉淀甲的化学式为________ ，白色沉淀乙的化学式为________

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________ 。

（3）沉淀丙中一定含有_________(填化学式，下同)，可能含有_______________。

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_____________ 。

 

固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2(g)＋3H2(g)? CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol，某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标)：下列说法不正确的是

A．该反应在低温条件下能自发进行

B．曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度

C．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：K2 >K > K1

D．容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态

 

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

 

下列关于反应速率的说法正确的是

A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某

物质的浓度为0.8mol/L

C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一

反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

D.右上图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0， n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系曲线图。点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

 

(10)已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质，做了以下实验：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

②取少量红色溶液,滴加少许浓硝酸,静置,溶液红色褪去,同时产生大量的红棕色气体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

（2）混合气体A的成分是___________________(填化学式)。

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________(填元素符号)。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为_________________。

（4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意 _________________．

 

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