Question

6．常温下，将10mL0.1mol•L^-1的醋酸溶液稀释到100mL，稀释过程中，下列数值逐渐减小的是（　　）

• A． c（H⁺）•c（OH^-）
• B． $\frac{c{（{CH}_{3}COO}^{-}）•c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$
• C． $\frac{c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$
• D． $\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c{（OH}^{-}）}$

Answer 1

分析 醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离，所以溶液中n（CH₃COOH）减小、n（H⁺）和n（CH₃COO^-）增大，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c（H⁺）减小，温度不变水的离子积常数不变，则c（OH^-）增大，据此分析解答．

解答 解：A．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H⁺）•c（OH^-）不变，故A错误；
B．温度不变，电离平衡常数不变，所以$\frac{c{（{CH}_{3}COO}^{-}）•c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$不变，故B错误；
C．加水稀释促进其电离，所以溶液中n（CH₃COOH）减小、n（H⁺）和n（CH₃COO^-）增大，稀释后溶液体积相同，所以$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$增大，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，则c（CH₃COOH）减小，温度不变，水的离子积常数、醋酸电离平衡常数不变，所以$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c{（OH}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）．c（{H}^{+}）}$=Ka.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{K}_{w}}$减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确加水稀释醋酸溶液中各微粒浓度变化是解本题关键，易错选项是D，注意等量变换，题目难度中等．