题目内容
下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，按题目要求回答．
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是 （以上填化学式）
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填化学式）．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 （填化学式）．
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 （填元素符号）
（5）A和D组成化合物的电子式 ，A、E、H三元素组成的化合物中所含的化学键为 ．
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 ．
| 族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O族 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是
（5）A和D组成化合物的电子式
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置可知，A为氢、B为Na、C为Mg、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ne．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；非金属越强，单质氧化性越强；
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（5）A和D组成的最简单化合物为CH4；A、E、H三元素组成的化合物为NH4Cl；
（6）B的最高价氧化物的水化物为NaOH，C的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成偏铝酸钠与水．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；非金属越强，单质氧化性越强；
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（5）A和D组成的最简单化合物为CH4；A、E、H三元素组成的化合物为NH4Cl；
（6）B的最高价氧化物的水化物为NaOH，C的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成偏铝酸钠与水．
解答：
解：由元素在周期表中位置可知，A为氢、B为Na、C为Mg、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ne．
（1）稀有气体Ne的化学性质最不活泼；上述元素中F的非金属最强，F2氧化性最强，故答案为：Ne；F2；
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物为氢化物，其中氟元素非金属性最强，故HF最稳定，故答案为：HF；
（4）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（5）A和D组成的最简单化合物为CH4，电子式为
，A、E、H三元素组成的化合物为NH4Cl，含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；
（6）B的最高价氧化物的水化物为NaOH，C的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：2OH?+Al2O3=2AlO2-+H2O，
故答案为：2OH?+Al2O3=2AlO2-+H2O．
（1）稀有气体Ne的化学性质最不活泼；上述元素中F的非金属最强，F2氧化性最强，故答案为：Ne；F2；
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物为氢化物，其中氟元素非金属性最强，故HF最稳定，故答案为：HF；
（4）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（5）A和D组成的最简单化合物为CH4，电子式为
，A、E、H三元素组成的化合物为NH4Cl，含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；（6）B的最高价氧化物的水化物为NaOH，C的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：2OH?+Al2O3=2AlO2-+H2O，
故答案为：2OH?+Al2O3=2AlO2-+H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，有利于基础知识的巩固．
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