题目内容
在相同状况下，等物质的量的铁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：3 | D、3：4 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：设物质的量都为1mol，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比．
解答：
解：设金属都为1mol，Fe与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，
则Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
1 1
1mol x
=
，解得x=1mol，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2 3
1mol y
=
，解得y=1.5mol，
标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为1mol：1.5mol=2：3，
故选C．
则Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
1 1
1mol x
| 1 |
| 1 |
| 1mol |
| x |
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2 3
1mol y
| 2 |
| 3 |
| 1mol |
| y |
标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为1mol：1.5mol=2：3，
故选C．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的简单计算，明确酸足量，则金属完全反应是解答的关键，解答本题还可以应用关系式法、电子守恒等方法来快速解答．
练习册系列答案
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| ||
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