题目内容

13．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23  Fe=56H=1  C=12  O=16 ）（　　）
A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
B．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
C．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L
D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

分析 A、Na2O2中含2个钠离子和1个过氧根；
B、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为$\frac{8}{3}$价，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；
C、溶液体积不是1L．
D、标况下，苯为液态．

解答 解：A、Na2O2中含2个钠离子和1个过氧根，故1molNa2O2中含2mol钠离子和1mol过氧根，即含3mol离子，故A正确；
B、铁与水蒸气的反应产物为四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为$\frac{8}{3}$价，0.10mol铁粉完全反应失去电子的物质的量为：0.10mol×$\frac{8}{3}$=$\frac{4}{15}$mol，生成氢气的物质的量为：$\frac{2}{15}$mol，生成氢气的分子数为$\frac{2}{15}$NA，故B错误；
C、溶液体积不是1L；将40g NaOH物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故C错误；
D、标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．已知：常温下浓度为0.1mo1•L-1的下列溶液的pH如下表所示：
溶质NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有关说法正确的是（　　）
A．加热0.1 mol．L-l NaC1O溶液测其pH，pH小于9.7
B．0．lmo1．L-1Na2CO3溶液中，存在如下关系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）
C．根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HC1O＞H2CO3（一级电离平衡常数）
D．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合，则有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
4．下列叙述中，正确的是（　　）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层
C．核外电子总是先排在能量低的电子层上
D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
1．下列选项中，离子方程式书写正确的是（　　）
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-
8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＜D＜C＜B
B．最简单氢化物的稳定性：D＜C
C．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
18．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（　　）
A．
用如图可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．
用如图装置收集一瓶纯净的NO
C．
用如图装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气
D．
用如图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
5．某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是（　　）
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
2．如图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是此温度下催化剂活性最高，反应速率快．
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率．
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．反应Ⅲ中先通入气体E（填“E”或“F”）
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是ac（填序号）．
a．增大NH+4的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称工业合成氨、氨氧化法制硝酸、联合制碱法（或侯氏制碱法）．
3．将标准状况下VL的CO2气体通入500mL4mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的叙述不正确的是（　　）
A．当V＜22.4L时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电解出的c（H+）逐渐增大
B．当V=22.4L时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．当22.4L＜V＜44.8L时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．当V=44.8L时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+C（H2CO3）

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