题目内容
4．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 | |
| B． | 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层 | |
| C． | 核外电子总是先排在能量低的电子层上 | |
| D． | 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 |
分析 A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高；
B．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断；
C．根据电子首先进入能量最低、离核最近的电子层上判断；
D．根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构．
解答 解：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误；
B．核外电子总是先排在能量低的，但排满了M层的p轨道后就排N层的s轨道，后再排M层的d轨道，不是排满了M层后才排N层，故B错误；
C．核外电子总是先排在能量低的，离核最近的电子层上，故C正确；
D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查核外电子排布规律以及元素化学性质和原子构成的关系，要知道电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，难度不大．
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14．在限定条件下，对个有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）判断正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 分子式 | C4H8 | C4H8Cl2 | C4H10O | C5H10O2 |
| 限定条件 | 能发生加成反应 | 只有一个甲基 | 能与钠反应 | 只有一种官能团 |
| 数目 | 3 | 5 | 3 | 2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+
（对苯醌）═N2H4+
（对苯酚），N2H4的结构式为
，该电池正极的电极反应式为
．
（2）25℃时．将nmol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
①当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl-）时．则溶液的pH=7．
②当混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）时．则反应的情况可能为a．
a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+
（对苯醌）═N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为，该电池正极的电极反应式为．（2）25℃时．将nmol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
①当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl-）时．则溶液的pH=7．
②当混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）时．则反应的情况可能为a．
a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．
12．工业上用CO和H2在一定条件下生产燃料甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
下列说法不正确的是（ ）
图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 图1中曲线b表示使用了催化剂；该反应属于放热反应 | |
| B． | 当压强不同（P1＜P2）时，平衡时甲醇的体积分数随温度变化的曲线如图3 | |
| C． | 一定温度下，容器中压强恒定时该反应已达平衡状态 | |
| D． | 该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为10 |
19．
如图为向25mL0.1•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是（ ）
如图为向25mL0.1•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是（ ）| A． | c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-） | B． | c（OH-）一定等于c（CH3COO-） | ||
| C． | c（OH-）一定小于c（CH3COO-） | D． | c（OH-）一定大于c（CH3COO-） |
9．已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（ ）
| 弱酸 | H2CO3 | 水杨酸（ ） |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-13 |
| A． | 常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH | |
| B． | 常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和  溶液中所含离子总数前者小于后者 | |
| C． |  +2NaHCO3→ +2H2O+2CO2↑ | |
| D． | 水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键 |
所示：
．
．
．
13．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23 Fe=56H=1 C=12 O=16 ）（ ）
| A． | 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA | |
| B． | 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA | |
| C． | 40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L | |
| D． | 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA |
14．
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）| A． | 该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 | |
| B． | 简单离子半径：W-＞R2-＞Z+＞S3+ | |
| C． | R、Z形成的化合物中可能含有共价键 | |
| D． | 由酸性：HWO4＞H2RO3可证明非金属性：W＞R |