下列各组物质不互为同分异构体的是( )A．NH4CNO和CO(NH2)2B．CH2OHCHO和CH3COOHC．CH3OOCCH3和CH3COOCH3D．甘氨酸和CH3 CH2NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列各组物质不互为同分异构体的是（　　）

	A．	NH₄CNO和CO（NH₂）₂		B．	CH₂OHCHO和CH₃COOH
	C．	CH₃OOCCH₃和CH₃COOCH₃		D．	甘氨酸和CH₃ CH₂NO₂

分析同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答．

解答解：A．NH₄CNO和CO（NH₂）₂的分子式都为CH₄N₂O，二者结构不同，属于同分异构体，故A正确；
A．CH₂OHCHO和CH₃COOH的分子式都为C₂H₄O₂，二者结构不同，属于同分异构体，故B正确；
A．CH₃OOCCH₃和CH₃COOCH₃的分子式都为CH₄N₂O，二者结构相同，属于同种物质，故C错误；
A．甘氨酸（NH₂CH₂COOH）和CH₃ CH₂NO₂的分子式都为C₂H₅NO₂，二者结构不同，属于同分异构体，故D正确；
故选C．

点评本题考查了同分异构体的判断，难度不大，侧重对基础知识的巩固，根据物质名称确定结构是关键．

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14．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-的半径，Y₂是空气主要成分之一．请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）
（3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有c（填序号）
A．Q的氢化物的水溶液在空气中会变浑浊 B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态 D． Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓．
（5）X与Y可形成分子A，写出A的电子式

；实验室制备气体A的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（6）若使A按下列途径完全转化为F：

①写出C→F的化学反应方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②25.6g铜与一定浓度的F反应，产生标准状况下YO、YO₂混合气8.96L，则参加反应的F物质的量为1.2mol．

15．室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一．市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用．某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量．设计实验装置如下：

实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为

，福尔马林是甲醛含量37%的水溶液，它的一个用途是浸制生物标本．
（2）上图装置A中，碱石灰的作用是吸收空气中的CO₂（防止对产物检验测定造成干扰），恒温水浴的目的是使混合气中甲醛含量稳定．
（3）硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：HCHO+O₂$→_{紫外光}^{催化剂}$CO₂+H₂O．
（4）计算被氧化的甲醛的物质的量为0.03mol．
（5）反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是将残留在装置中的CO₂排出，被NaOH吸收，减小误差．
（6）甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸．为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验．但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：

甲同学选择的试剂	乙同学认为不合理的理由
紫色石蕊试液
新制氢氧化铜

12．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解．经分析，溶液中无Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与反应产生的H₂的物质的量之比为3：1．则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（　　）

19．精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．
完成下列填空：
（1）工业氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．
①溶解；②加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2-沉淀完全，煮沸；③过滤；④加入盐酸调节pH；⑤通入足量的Cl₂（除Br^-）；⑥蒸干灼烧．
步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH₃•H₂O、BaCl₂、K₂CO₃．
证明Fe³⁺已沉淀完全的操作是取样，滴加KSCN溶液，无明显现象．
（2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K₂CO₃．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的NH₃和CO₂两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．
写出生成白色晶体的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃↓．
分析该方法得不到K₂CO₃的原因可能是KHCO₃溶解度较大（大于NH₄HCO₃），无法从溶液中析出．
（3）用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法．氢氧化钾在阴极区产生．为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止阴（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过．
（4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）．请写出第⑤步反应的化学方程式．
第①、②步（合并）：2KCl+4HNO₃→2KNO₃+Cl₂+2NO₂+2H₂O
第③、④步（合并）：4KNO₃+2H₂O→4KOH+4NO₂+O₂
第⑤步：4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃
总反应：4KCl+O₂+2H₂O→4KOH+2Cl₂与电解法相比，该方法的优势可能是能耗低（节能）．

9．有机物A的结构简式为：

它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．
（1）B中的含氧官能团名称是醛基、羧基．
（2）A→B的反应类型是氧化反应；A～D中互为同分异构体的是CD．
（3）由A生成C的化学方程式是

．
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是

16．“碘钟”实验中，3I^-（aq）+S₂O₈^2-（aq）?I₃^-（aq）+2SO₄^2- （aq）的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I^-）/mol•L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（ S₂O₈^2-）/mol•L^-1	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t₁

（1）写出反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）•c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）反应中发生反应的I^-与被氧化的I^-的物质的量比为3：2．
（3）该实验的目的是研究I^-、S₂O₈^2-浓度对反应速率的影响；显色时间t₁=22s；若c（I^-）=0.64mol/L，c（S₂O₈^2-）=0.02mol/L，请估算该反应显色的时间应为11s．

13．深红色气体氧化剂红氧的化学式为O₈，在相同条件下，等物质的量的O₈和O₄具有相同的（　　）

14．制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，实现循环使用．取废液按如图流程在实验室进行模拟实验：

已知：铁氰化钾溶液与Fe²⁺反应生成带有特征蓝色的沉淀．
（1）操作1的名称是过滤．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是HCl或H₂SO₄或CuCl₂或CuSO₄．
（2）Cl₂可用固体KClO₃与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为KClO₃+6HCl（浓）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
（3）图1是模拟实验制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液过程的部分装置．

从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、橡胶管．固定装置可略去），标明容器中所装试剂．写出Cl₂通入FeCl₂溶液中发生反应的离子方程式Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（4）实验中，确认FeCl₂已全部转化为FeCl₃溶液的方法是向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe²⁺，若不变蓝，说明没有Fe²⁺．