题目内容
已知氮的氧化物可与NaOH溶液发生以下反应：
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O
现将1mol NO与一定量的O2混合通入NaOH溶液中，恰好完全反应，得到纯净的钠盐溶液，该钠盐的质量为（ ）
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O
现将1mol NO与一定量的O2混合通入NaOH溶液中，恰好完全反应，得到纯净的钠盐溶液，该钠盐的质量为（ ）
| A、69g | B、66g |
| C、85g | D、89g |
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：元素及其化合物
分析：依据反应特征分析，钠元素守恒，氮元素守恒且氮元素物质的量和钠元素物质的量相同，据此计算．
解答：
解：根据题意，4NO+3O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O，
1mol 1mol
该钠盐的质量为1mol×85g/mol=85g，
故选C．
1mol 1mol
该钠盐的质量为1mol×85g/mol=85g，
故选C．
点评：本题考查了化学方程式计算应用，主要是元素守恒的分析判断，题目较简单．
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+CH3COOH→
聚合物
可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为常温时，①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）
| A、由水电离的c（H+）：①=②=③=④ |
| B、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| C、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③ |
| D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
下列对表中各种烃的说法中正确的是（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| CH4 | C3H6 | C5H8 | C2H6 | C4H8 | C3H8 | C5H10 | C7H12 |
| A、1、4、7对应的烃互为同系物，2、5、8对应的烃互为同系物 |
| B、第6种烃与等物质的量的溴加成，所得产物有2种，则该烃的结构有4种（不考虑顺反异构） |
| C、第8种烃一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、1、4、7对应的烃中碳的质量分数逐渐减小 |
合成高分子
的单体是（ ）
的单体是（ ）| A、乙酸、苯甲酸 |
| B、苯甲酸、乙醇 |
| C、对苯二甲酸、乙酸 |
| D、对苯二甲酸、乙二醇 |
下列关于金属冶炼的说法中不正确的是（ ）
| A、热分解法适用于制备不活泼金属 |
| B、热还原法的常用还原剂为C、H2、CO、Al等 |
| C、电解法适用于制备不活泼金属 |
| D、水溶液中的置换法适用于较活泼金属制取不活泼金属 |