题目内容

在通电分解水的反应中，发生变化的是??（　　）
A、元素种类
B、原子个数
C、分子个数
D、反应前后物质的总质量
考点：质量守恒定律
专题：
分析：在通电分解水反应的化学方程式为2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑，根据质量守恒定律和2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑判断．
解答： 解：在通电分解水反应的化学方程式为2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑，由方程式可知，元素种类、原子个数、反应前后的总质量保持不变，分子数增加，
故选C．
点评：本题考查了质量守恒定律，即化学反应前后元素种类、原子种类、原子个数保持不变，分子数要视具体的化学反应而定，难度不大．
练习册系列答案
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室温，把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为（　　）
A、c （CH3COO-）＞c （Na+）
B、c （OH-）＞c （H+）
C、c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）
D、c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.02mol/L
下列物质中分子内和分子间均可形成氢键的是（　　）
A、NH3
B、
C、H2S
D、C2H5OH
归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格（部分）．
性质           元素8O16S34Se52Te
单质溶点（°C）-218.4113450
单质沸点（°C）-183444.6685989
主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半径逐渐增大
单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
请根据表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是
 
．   
（2）碲的化合价可能有
 
．
（3）氢硒酸有较强的
 
． （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为
 
．
（4）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
 
Al2Te3+
 
═
 
Al（OH）3↓+
 
H2Te↑
不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是（　　）
A、在碳化硅（SiC）中硅元素显正价
B、常温下碳酸不稳定，极易分解，硅酸相对稳定
C、在自然界，甲烷比甲硅烷稳定
D、相同条件下，硅酸的酸性低于碳酸
下列物质中，含有0.4mol氯离子的是（　　）
A、0.4mol KClO3
B、
4
30
mol　FeCl3
C、
3
40
 mol　FeCl3
D、0.1mol　KCl
NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：
 
；
 
；
 
．
如图1表示的化合物Ⅰ的名称为甲基环氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制备药物和合成高分子材料．
（1）化合物Ⅰ的分子式为
 
．
（2）化合物Ⅰ在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为
 
．
（3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如图2：

①Ⅲ+Ⅰ→Ⅳ的反应类型为
 
；Ⅲ的结构简式为
 
．
②写出化合物Ⅲ与浓溴水反应的化学方程式：
 
．
③由Ⅲ和Ⅰ制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为
 
．
（4）已知：+CH3COOH→聚合物可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为
 
．以CH3COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为
 
、
 
．
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）．
  酸或碱电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3?H2O1.8×10-5
请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是
 
（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是
 
（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
 
（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：
 
，溶液中各离子浓度大小的关系是
 
．

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