题目内容

3．下列反应能用H++OH-═H2O 表示的是（　　）
A．NaOH 溶液和CO2 的反应B．Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反应
C．NaHSO4溶液和KOH 反应D．石灰乳和稀H2SO4 的反应

分析 下列反应能用H++OH-═H2O 表示的反应，说明酸和碱均为强酸和强碱，且生成的是可溶性盐，据此分析．

解答 解：A、CO2 不能拆为氢离子，故A错误；
B、Ba（OH）2和H2SO4反应生成的是BaSO4沉淀，不能拆，故B错误；
C、NaHSO4和KOH反应的实质是H+和OH-的反应，生成H2O，故C正确；
D、石灰乳是Ca（OH）2，不能拆，故D错误．
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是1：2；同质量的NH3和H2S气体的体积比是2：1；同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是3：1；若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比是2：3；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是2：1．
14．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤：
①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
③小火加热a试管中的混合液；
④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；
（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗．
11．现要把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+和Na+分为两组混合溶液，每组含有4种离子．若该组混合溶液的pH＞7，则混合溶液中含有的离子是：SO42-、CO32-、OH-、Na+若该组混合溶液的pH＜7，则混合溶液中含有的离子是H+、NH4+、Fe3+、SO42-．
18．下列各组物质的晶体中，化学键类型、分子极性及晶体类型均相同的是（　　）
A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2
8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题
（1）用量筒量取该浓硫酸13.6mL；
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓
度偏高的是BCF；
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g；
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．
15．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．无色溶液中可能大量存在Cu2+、K+、Cl?、NO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、HCO3-、SO42?、I?
C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D．中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、SO42?
12．不能用胶体的知识解释的现象是（　　）
A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
B．尿毒症患者使用血液透析治疗
C．明矾净水
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色
10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，不会造成二次污染．
己知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示：

（1）①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是防止生成的Na2FeO4发生分解．
②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4 ），这说明该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
③在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是将沉淀置于漏斗中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2-3次．
④某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与C1O3-离子的物质的量之比是1：2，则C12与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
（2）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，其中可循环使用的物质是NaOH溶液．
（3）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．
己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如表所示．
H2CO3H2SO3HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=1.2×10-2
K2=6.6×10-8		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n （HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示．其中符合曲线Ⅱ的溶液为①③．

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