如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题(1)用量筒量取该浓硫酸13.6mL,(2)配制时.必须使用的仪器除量筒.烧杯.玻璃棒外.还缺少的仪器是250mL容量瓶.胶头滴管,(3)配制溶液的过程中.其他操作都正确.下列操作会使所配溶液浓度偏� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题
（1）用量筒量取该浓硫酸13.6mL；
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓
度偏高的是BCF；
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g；
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．

分析（1）需要220mL 1mol/L的稀硫酸，应该配制250mL 1mol/L的稀硫酸，根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要该浓硫酸的体积；
（2）根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；
（3）根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$的影响判断各选项对所配溶液浓度的影响；
（4）①现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的溶液，根据m=nM=cVM计算出需要氢氧化钠的质量；
②根据配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步骤为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，据此进行排序．

解答解：（1）现实验室仅需要1mol/L的稀硫酸220mL，应该选用规格为250mL的容量瓶，即配制250mL 1mol/L的稀硫酸，设需要该浓硫酸的体积为xmL，配制过程中硫酸的质量不变，则：98g/mol×1mol/L×0.25L=xmL×1.84g/cm³×98%，解得：x≈13.6，
故答案为：13.6；
（2）配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A．量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶，由于热的溶液体积偏大，冷却后所得溶液体积变小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C正确；
D．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E．容量瓶不干燥，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故E错误；
F．定容时，俯视容量瓶刻度线，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故F正确；
故答案为：BCF；
（4）①配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的溶液，需要NaOH的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0；
②操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为：BCAFED，
故答案为：BCAFED．

点评本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，误差分析为难点，需要根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$的影响判断，试题知识点较多，充分考查学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

19．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）导气管不能插入Na₂CO₃溶液中是为了防止倒吸
（2）浓H₂SO₄的作用是：①催化剂，②吸水剂．
（3）饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是酯化反应为可逆反应
（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

16．氯化亚砜（SOCl₂）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，易遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl₂（l）（Ⅰ）
SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔点-78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

（1）反应前先要排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应．
（2）装置D中玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积，使反应更加充分．
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）．装置F（盛放碱石灰）的作用是防止空气中水蒸气进入，吸收多余的氯气．
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，三者的物质的量比为1：1：1，理论上制备氯化亚砜时原子利用率能达到65.03%；[原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的总质量）×100%]
氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论：分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，无明显现象，说明有HCl生成．
已知：SOCl₂+4NaOH═Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O（不考虑微溶物的影响，供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液）

3．下列反应能用H⁺+OH^-═H₂O 表示的是（　　）

	A．	NaOH 溶液和CO₂ 的反应		B．	Ba（OH_）2 溶液和稀H₂SO₄ 的反应
	C．	NaHSO₄溶液和KOH 反应		D．	石灰乳和稀H₂SO₄ 的反应

13．用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F
（2）分离水和汽油的混合物D
（3）海水淡化E
（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠B
（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子G．

17．若在加入铝粉能放出H₂的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）

	A．	Mg²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

15．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g），2min后达到平衡时，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推断正确的是（　　）

	A．	v（C）=0.5mol/（L•min）
	B．	x=3
	C．	B的转化率为25%
	D．	若使用催化剂可以缩短达到平衡的时间，但A转化率不变

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