题目内容

7．中学化学常见物质存在转化关系：A+B→C+D+H2O，其中C属于盐类，下列推断不正确的是（　　）
A．若A为黄绿色气体，则D可能有漂白性
B．若A为红色金属单质，则D一定是红棕色气体
C．若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊
D．若A为氯化铵，则D一定是具有刺激性气味的气体

分析 A．若A为黄绿色气体，则A为氯气，若B为NaOH，反应生成NaCl、NaClO与水，NaClO具有漂白性；
B．若A为红色金属单质，则A为Cu，B可以为浓硫酸或硝酸；
C．若A为纯碱，C属于盐类，由于反应生成水，则B为酸或酸性溶液，D为二氧化碳；
D．若A为氯化铵，C属于盐类，由于反应生成水，则B为碱，D为氨气．

解答 解：A．若A为黄绿色气体，则A为氯气，若B为NaOH，反应生成NaCl、NaClO与水，NaClO有强氧化性，具有漂白性，故A正确；
B．若A为红色金属单质，则A为Cu，B可以为浓硫酸或硝酸，Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮，D不一定是红棕色气体，故B错误；
C．若A为纯碱，C属于盐类，由于反应生成水，则B为酸或酸性溶液，D为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D．若A为氯化铵，C属于盐类，由于反应生成水，则B为碱，D为氨气，氨气是具有刺激性气味的气体，故D正确，
故选：B．

点评 本题考查元素化合物性质与转化，难度不大，关键是熟练掌握元素化合物性质，较好的考查学生发散思维、分析推理能力．

练习册系列答案
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17．对于金属冶炼的工业方法，下列有关说法中正确的是（　　）
A．可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁
B．电解CuSO4溶液精炼金属铜时，用铁做阳极
C．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作助熔剂
D．工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银
18．某课外兴趣小组刚收集到一瓶当地的酸雨，计划通过实验检测酸雨的主要成分进而分析探讨当地酸雨的成因．
I．同学们首先对当地酸雨的成因提出假设
假设1．空气中含有的过多的氮氧化物造成的；
假设2．空气中含有的过多的二氧化硫造成的；
假设3．空气中过多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的．
一组同学设计实验验证假设1，请在下表空白处填写相关实验现象．
实验步骤实验现象结论
取适量样品加热浓缩后加入试管中，再加入适量硫酸和铜片，加热．假设1成立
其中涉及的化学反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O（或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O）．
另一组同学验证假设2，取适量样品并向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有看到白色沉淀生成，该小组得出结论：假设2不成立，你认为是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”，如果填“合理”，本小题余下的空不需要填写）．如果不合理，请说明原因因为BaCl2与溶液中可能存在的SO32-反应生成的沉淀可溶解于盐酸中．你认为合理的实验验证方案取适量样品，加入适量Ba（OH）2溶液．
15．Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．
（1）苯乙烯的分子式为C8H8．
（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为．
Ⅱ．聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”．为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯．聚乳酸合成过程如下：

（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是B
A．互为同分异构体                          B．水解最终产物相同
C．纤维素是纯净物                          D．均是高分子化合物
（4）乳酸分子在所含官能团有羟基和羧基（填名称）．
（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是水解反应或氧化反应或取代反应，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是聚乳酸可发生降解反应生成无毒无害物质，环保无污染．
（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为．
2．下列有关物质分类的正确组合是（　　）
     分类
组合		碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaHCO3Fe2O3CO2
BNaOHNaHSO4NH4ClNa2ONO2
CKOHCH3COOHNaClONa2O2SO2
DNH3•H2OHNO3CaCO3CaOSO3
A．AB．BC．CD．D
12．下列离子能满足相应要求的是（　　）
选项离子组要求
AK+、CO32-、SO42-、Cl-c（K+）＜c（Cl-）
BNa+、CO32-、NO3-、I-滴加盐酸立刻有气体生成
CMg2+、Cl-、Na+、SO42-滴加氨水立刻有沉淀生成
DNH4+、SO42-、Na+、H+滴加烧碱溶液立刻有气体生成
A．AB．BC．CD．D
19．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液．现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+完全沉淀；pH≥3.7时，Fe3+沉淀．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？不能（填“能”或“不能”），理由是因Fe2+沉淀的pH最大，当Fe2+沉淀完全时，Cu2+也被沉淀．
（2）有人用强氧化剂Ca（ClO）2将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入Ca（ClO）2后，溶液的pH变化是A（填代号）．
A．一定增大  B．一定减小     C．可能增大  D．可能减小
②你认为用Ca（ClO）2做氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入了新杂质Ca2+．
③现有下列几种常用的氧化剂，适合用于除去混合溶液中Fe2+的有A、D、E（有几个选几个，填代号）．
A．Cl2        B．KMnO4         C．浓HNO3         D．O2         E．H2O2
（3）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有A、C、F（有几个选几个，填代号）．
A．Cu2（OH）2CO3      B．氨气     C．CuO     D．Na2CO3     E．NaOH      F．Cu（OH）2．
16．下列对应关系不正确的是（　　）
选项 A B C D
 中心原子所在族ⅣA族ⅤA族ⅣA族ⅥA族
 分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2
 立体构型 正四面体形 平面三角形 直线形 V形
A．AB．BC．CD．D
16．在由水电离出的c（H+）=1×10-12的溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、K+、CO32-、Cl-B．Fe3+、K+、SCN-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、S2-、Cl-D．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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