Question

6．足量铜与200mL浓硝酸完全反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L（标准状况），若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL，则原硝酸的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）₂，溶液中溶质为NaNO₃，根据钠离子守恒可知n（NaNO₃）=n（NaOH），根据N元素守恒可知n_原（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂）+n（NO），进而计算原硝酸的物质的量浓度．

解答 解：向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）₂，溶液中溶质为NaNO₃，消耗NaOH溶液的体积是60mL，根据钠离子守恒可知n（NaNO₃）=n（NaOH）=0.06L×5mol/L=0.3mol，根据N元素守恒可知n_原（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂）+n（NO）=0.3mol+$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.4mol，故原硝酸的物质的量浓度为$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，
答：原硝酸的物质的量浓度为2mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，注意利用守恒法计算解答，避免过程的繁琐，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．