题目内容

5．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流计G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C三种物质可能是（　　）
A．A是Cu、B是Zn、C是CuSO4溶液B．A是Cu、B是Cu、C是H2SO4溶液
C．A是Zn、B是石墨、C是稀H2SO4溶液D．A是石墨、B是Zn、C是CuSO4溶液

分析 由图及信息可知，G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，结合选项可知，发生金属与酸的电池反应，则A为排在H前面的金属，B为H后面的金属或惰性电池，电解质为硫酸或盐酸等，以此来解答．

解答 解：A．Zn比Cu活泼，发生Zn与硫酸铜的电池反应，则B溶解，不能生成气体，故A不选；
B．Cu与稀硫酸不反应，且两个电极相同，不能构成原电池，故B不选；
C．Zn为负极，石墨为正极，发生Zn与稀硫酸的电池反应，形成原电池，且B上有气泡产生，故C选；
D．Zn为负极，发生Zn与硫酸铜的电池反应，则B溶解，不能生成气体，故D不选；
故选C．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握原电池中电极判断、电极反应与现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．向溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
B．碱性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．加入浓盐酸的溶液：Fe2+、K+、NO3-、NH4+
D．由水电离出的c（H+）=1×10-12的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-
6．足量铜与200mL浓硝酸完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL，则原硝酸的物质的量浓度是多少？
13．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图

请回答下列问题：
（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）．观察到的现象是试管内有棕色烟产生，写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是避免Cu2+水解
试剂X、固体J的物质分别为c．
a．NaOH   Fe（OH）3 b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3      d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该红褐色沉淀的主要化学式是Fe（OH）3．该腐蚀过程的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式Cu2++e-+Cl-=CuCl．
20．下列说法正确的是（　　）
A．将28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大
C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
D．金属Mg与CO2和稀硫酸均能反应，其反应类型相同
10．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
（1）写出下列符号对应的化学式：ABaCl2、BFeSO4；
（2）实验②中沉淀由白色沉淀转化为红褐色发生反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）现象③中白色沉淀消失所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
17．BCl3是重要的化工原料，其沸点12℃．500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼的反应如下：B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3 （g）+3CO（g）．
（1）反应起始至3min时固体质量减少了15.9克，则氯气的平均反应速率为0.075mol/（L．min）．
（2）反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是CD（填序号）．
A.3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率
B.2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快
C．反应起始至平衡，气体的密度不断增大
D．达到平衡后，容器内的压强不再变化
（3）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
①A、D之间导线中电子移动方向为A→D．（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
③该储氢装置的电流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位）
14．下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是（　　）
A．Mg＞AlB．S＜PC．K＜CsD．Br＜Cl
15．在某密闭容器中，通入一定量的NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．下列叙述中正确的是（　　）
A．恒温恒容，达平衡后再充入N2O4气体，NO2百分含量变小
B．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅
C．达平衡后，升高温度，△H减小
D．2v正（NO2）═v逆（N2O4）说明反应达到化学平衡状态

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网