题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
| B、常温下，46g分子式为C2H6O的物质中含有的极性键数一定为7NA，非极性键数为NA |
| C、一定温度下，1 L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-lNH4C1溶液含NH4+物质的量不同 |
| D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据水的密度小于硫酸的密度分析；
B、不知道C2H6O结构，无法判断46gC2H6O中含有的极性键数目；
C、根据铵离子在溶液中水解，且铵离子浓度越大，水解程度越小分析；
D、根据溶液的pH计算出氢氧根离子的浓度，再根据体积计算出含有氢氧根离子的物质的量和数目．
B、不知道C2H6O结构，无法判断46gC2H6O中含有的极性键数目；
C、根据铵离子在溶液中水解，且铵离子浓度越大，水解程度越小分析；
D、根据溶液的pH计算出氢氧根离子的浓度，再根据体积计算出含有氢氧根离子的物质的量和数目．
解答：
解：A、10mL质量分数为98%的H2SO4，设密度为xg/mL，硫酸的质量为：10x×98%=9.8x；10用水稀释至100mL，设密度为y，质量分数为w，则硫酸的质量为：100y×w=100wy，根据质量守恒，应该满足：9.8x=100yw，稀释后的硫酸的质量分数为：w=9.8%×
，由于硫酸溶液的浓度越大，密度越大，即
＞1，所以稀释后的硫酸的质量分数大于9.8%，故A错误；
B、46g分子式为C2H6O的物质的量为1mol，若C2H6O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键和2mol碳氧极性键，总共8mol极性键；若是乙醇，含有7mol极性键，1mol非极性键，所以结构没有确定，无法确定含有的极性键和非极性键数目，故B错误；
C、1 L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-lNH4C1溶液中都含有0.5mol氯化铵，由于铵离子水解，浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含NH4+物质的量不同，故C正确；
D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1L氢氧化钡溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故D错误；
故选C．
| x |
| y |
| x |
| y |
B、46g分子式为C2H6O的物质的量为1mol，若C2H6O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键和2mol碳氧极性键，总共8mol极性键；若是乙醇，含有7mol极性键，1mol非极性键，所以结构没有确定，无法确定含有的极性键和非极性键数目，故B错误；
C、1 L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-lNH4C1溶液中都含有0.5mol氯化铵，由于铵离子水解，浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含NH4+物质的量不同，故C正确；
D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1L氢氧化钡溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意C2H6O的结构没有确定，无法计算含有的极性键和非极性键，要求学生熟练掌握溶液pH与氢离子浓度的计算公式．
练习册系列答案
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下列与离子溶液有关的判断，没有明显错误的是（ ）
| A、Cu与FeCl3溶液的反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应，还属于化合反应 |
| B、CO2通入足量澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、25℃时，c（OH-）=10-13mol/L的溶液中，HCO3-、K+、Ba2+、CH3COO-一定能够大量共存 |
| D、仅含有0.1 mol Mg2+、0.1 mol SO42-、0.1 mol Cl-、x mol Fe3+的溶液中，x=0.1 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1.0L 0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA |
| B、0.1mol甲基中电子数为NA |
| C、标准状况下，2.24L的硫化氢与二氧化硫混合气含有的分子数为0.1NA |
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO |
| B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 |
| C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| D、硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1.8g18O2中含有NA个电子 |
| B、1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32- |
| C、标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子 |
| D、0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA |
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A、金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ |
| B、碳酸钙溶于盐酸中：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| C、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
| D、钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |