锌和二氧化锰是电池工业中的主要原料,其中一种Zn-同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有: ①=== ② 下列说法正确的是 A.①中是氧化剂是还原产物 B.①中每产生16 g S时转移电子的物质的量为2 mol C.按照②电解时,生成的电极为阴极 D.该工艺流程中可循环题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

锌和二氧化锰是电池工业中的主要原料,其中一种Zn—同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有: ①===

② 下列说法正确的是( )

A.①中是氧化剂是还原产物

B.①中每产生16 g S时转移电子的物质的量为2 mol

C.按照②电解时,生成的电极为阴极

D.该工艺流程中可循环

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已知：95℃时，K_W=1.0×10^－12.在该温度下,测得0.1mol·L^－1Na₂A溶液PH=6,则下列说法正确的是

A．H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂A H⁺+HA^-，HA^－ H⁺+A^2-

B．（NH₄）₂A溶液中存在离子浓度关系：c（NH₄⁺）>c（A^2-）>c(H⁺）>c（OH^－）

C．0.0lmol·L^-l的H₂A溶液pH=2

D．等体积等浓度的盐酸与H₂A溶液分别与5.6g Zn反应，H₂A溶液产生的H₂多

在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2—和 Pb²⁺，则与1molCr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为（）
　　A．3.0 mol　 B．1.5mol　 C．1.0mol　 D．0.75mol

下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )

①H2+Cl2 2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O 2H2↑+O2↑

④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO 2Hg+O2↑

A. ②④ B. ①③⑤ C. ①②③④ D ②③⑤

已知下述三个实验均能发生化学反应：

实验①	实验②	实验③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断中正确的是(　　)

A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）

A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2

C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 (　　)。

A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2

下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）

A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O

C．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2O↑+H2O

在一密闭容器中充入适量的反应物A和B发生反应：aA(g)＋bB(g)dD(g)＋eE(g)　ΔH，随着反应的进行，不断升高温度，产物D的百分含量随温度的变化如图所示。回答下列问题：

(1)ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则a、b、d、e的关系是a＋b______d＋e(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)增大压强，平衡移动，新平衡与旧平衡对比，A的平衡浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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