题目内容


在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（    ）
　　A．3.0 mol　  B．1.5mol　 C．1.0mol　  D．0.75mol


B


练习册系列答案
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硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

              

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地

  通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。

④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

（1）写出仪器A的名称                          步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是                         。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因                                            。

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式                          

                                    。

（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：                                          

                                                                            。

（5）测定产品纯度

准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0．100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－。滴定起始和终点的液面位置如图：

则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为

            %。

（6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO，该反应的离子方程式为______________________________。

常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（       ）

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)

D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)


重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀时溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

试回答下列问题：

⑴“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是                

⑵ “③”中调节pH至4.7，目的是            。

⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：                        。

（4）称取重铬酸钠试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。

①判断达到滴定终点的依据是：____________________________________；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）__________________________________________。

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2     丁：MgO、NO2、N2

实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是                           。

（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了．当加入溶液后，使其中的全部转化成，也反应完全，并有氮氧化物气体逸出．

　     　

　　①推算出x＝________，y＝________．   ②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）

　　③反应中氧化剂为________．            ④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．

（2）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用来“清洗”，则可将PbS转变为白色的而使油画“复原”．请填空：①上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________．

　　②若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol．

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：

锌和二氧化锰是电池工业中的主要原料,其中一种Zn—同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有: ①===

②       下列说法正确的是(    )

A.①中是氧化剂是还原产物

B.①中每产生16 g S时转移电子的物质的量为2 mol

C.按照②电解时,生成的电极为阴极

D.该工艺流程中可循环

在含Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸完全反应，离子数目基本不变的是(   )

A.Al3+                          B.Fe3+                   C.Fe2+                          D.NH4+

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